abo 13.4

LABORATOIRE 13.4
TITRAGE ACIDO-BASIQUE

Rapport de laboratoire
Présenté à
Monsieur Yves Marchildon
Professeur du groupe 401

Rédigé par Tristan Richard
Coéquipier de Justin Le équipe 5

Collège Jean-de-Brébeuf
Montréal
6 Mai 2013
Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013
401

Laboratoire 13.4

Définition du problème

But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration connu par la manière de titrage.

Méthode employée :
Hypothèse : Je pense qu’il est possible de déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique par titrage avec une solution de NaOH de concentration inconnue, et je pense que sa concentration tournera autour de 0,125M, car c’est la moitié de 25mL divisé par le volume d’acide (10mL) et il faudra neutraliser la substance, donc avoir autant de moles d’acide que de base.

Protocole :

Matériel

 Burette de 50 mL
 Pince à burette et support universel
 Becher de 100 mL
 Erlenmeyer de 125 mL
 Cylindre gradué de 10 mL
 Récipient pour la récupération des liquides
 Eau distillée (flacon laveur)
 Phénolphtaléine dans une bouteille compte-gouttes
 Solution d’acide (HCl) à une concentration inconnue
 Solution de base : NaOH à 0,1 M

Schéma du montage

Traitement des données :

CAVA=CBVB où CA= ? CB= 0.1M VA= 10mL VB= 13mL

CA=CBVB/VA
CA=(0.1M x 13mL)/10mL
CA=0.13M

Analyse des résultats :

Plusieurs causes d’erreurs ont été possibles lors de l’expérience. Selon nous, ce qui risque le plus de causer des erreurs est lorsqu’il faut choisir le moment où l’on juge que le rose de la phénolphtaléine est assez présent dans l’erlenmeyer pour arrêter l’écoulement de la base dans l’acide neutralisé. L’arrêter trop tôt ou trop tard fait changer la variation dans le volume de la base (VB). Une autre cause d’erreur serait de ne pas s’être assurer que les gouttes atteignent le fond