Q1. Résumez l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique

Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partie constitué de vide ?

Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ?

Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherford est-il incomplet ?

Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ?

Q6. Que sont les couches électroniques d’un atome ? Qu’est-ce que la configuration électronique d’un atome ?

Q7. Quelle découverte faite par Chadwich est à l’origine d’une modification du modèle atomique de Rutherford-Bohr ? ***Réalisez un dessin qui représente le modèle atomique simplifié, en identifiant toutes ses parties.

***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)Chlore

Q9. Que sont les électrons de valence ?

Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis.

a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène

Q11. Nommez les trois grandes catégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments.

Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant aux descriptions suivantes :

a) Métal de la famille des alcalino-terreux qui se trouve dans la troisième période.

b) Métalloïde de la famille VA de la cinquième période.

c) Non-métal de la famille de l’oxygène situé dans la quatrième période

d) Métal liqude à conditions ambiantes

e) Éléments gazeux de la deuxième période.

Q13. Quelle est la relation entre le numéro de la famille et la configuration électronique des éléments qui en font partie ?

Q14. Quelle indication le numéro de la période fournit-t-il ?

***Q15. Qu’est-ce que la masse atomique relative ? Quel symbole