Science

280 mots 2 pages

Q1. Résumez l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique

Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partieconstitué de vide ?

Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ?

Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherfordest-il incomplet ?

Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ?

Q6. Que sont les couches électroniques d’un atome ? Qu’est-ce que la configuration électronique d’unatome ?

Q7. Quelle découverte faite par Chadwich est à l’origine d’une modification du modèle atomique de Rutherford-Bohr ? ***Réalisez un dessin qui représente le modèle atomique simplifié, enidentifiant toutes ses parties.

***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ?

Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis.

a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène

Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments.

Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant auxdescriptions suivantes :

a) Métal de la famille des alcalino-terreux qui se trouve dans la troisième période.

b) Métalloïde de la famille VA de la cinquième période.

c) Non-métal de la famille del’oxygène situé dans la quatrième période

d) Métal liqude à conditions ambiantes

e) Éléments gazeux de la deuxième période.

Q13. Quelle est la relation entre le numéro de la famille et laconfiguration électronique des éléments qui en font partie ?

Q14. Quelle indication le numéro de la période fournit-t-il

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BI 103 2014 2015 Chapitre 1
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Généralités sur la structure de la matière – Constituants de l’atome CHAPITRE 1 1 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome A) Jean Perrin - Joseph Thomson (fin XIXe - début XXe siècle) Expérience : différence de polarisation forte entre 2 plaques métalliques dans une ampoule contenant un gaz Jean Perrin et Joseph Thompson Le rapport charge/masse est toujours le même quel que soit le gaz et la plaque métallique utilisés notion de caractéristique « universelle » : l’électron 2 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome Robert Mullikan détermine la valeur de la charge de l’électron (mouvement de gouttelettes d’huile accélérées par un champ électrique) Caractéristiques de l’électron: Masse m = 9,110.10–31 kg Charge -e = -1,602.10–19 C 3 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome B) Rutherford (1911) Expérience : des particules - Majorité des particules traversent la feuille d’or sans être déviées - Une partie de ces molécules est déviée déviation : noyaux chargés positivement la plupart des particules ne sont pas ou sont peu déviées : noyaux très espacés =….

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