Réactions d’estérification
1)But: Etude de la réaction d’estérification du butan-1ol (d=0.81)par l’acide éthanoïque (d=1.05) pour donner l’eau et l’éthanoate de butyle et on se propose de suivre son évolution au cours du temps.
2)Principe:
Pour étudier l’évolution de la réaction d’estérification au cours du temps, nous allons déterminer (par dosage volumétrique) le nombre de moles d’acide acétique contenu dans le mélange réactionnel et en déduire le nombre de moles d’ester formé.
Le dosage se fera par une solution de soude 1M en présence de la phénolphtaleïne et on pose Vb le volume de soude nécessaire à la neutralisation de l’acide acétique (virage de la phénolphtaleïne).
3)Matériel et produits:
-Une burette.
-12 tubes à essais propres et secs avec bouchons et réfrigérants à air.
-Une pipette de 5mL.
-Un ballon propre et sec.
- Un bain marie d’eau bouillante.
-Un chronomètre.
-L’acide acétique.
-Le butan-1-ol.
-L’acide sulfurique H2SO4 (2,5 M).
-Une solution de soude de concentration molaire Cb =1mol.L-1.
-La phénolphtaleïne.
-L’eau distillée.
-Un mélange eau-glace.
4)Mode opératoire:
On prépare dans un ballon propre et sec un mélange homogène formé de:
11,5mL (ou 12,1g) d’acide acétique (donc 0,2mol) et 18,5mL (ou 15g) de butanol-1 (0,2mol aussi).
On introduit 2mL du mélange dans 2 tubes à essais numérotés T et A.
-Le tube T sert à étudier la réaction d’estérification sans H2SO4 à la température ambiante.
-Le tube A sert à étudier la réaction à chaud sans H2SO4.

|Tubes n° |
|1 |
|2 |
|3