Université de Montpellier II
C.R.E.U.F.O.P – Antenne de Béziers

D.A.E.U B
Epreuve de chimie
Examen Blanc du 22 mars 2010
Durée 3h

Calculatrice autorisée : Non graphique/Non programmable
Classification des éléments NON Autorisée
Ce sujet comprend quatre parties indépendantes que vous pouvez traiter dans l’ordre que vous désirez en précisant bien le numéro de la question traitée.
La propreté, la clarté et la présentation de la copie entreront en compte dans la notation.

PARTIE 1 : Atomistique (9points)

1. Donner la structure électronique : a. De l’azote (7 électrons) b. Du sodium (11 électrons) c. Du chlore (17 électrons) d. Du chrome (24 électrons) e. De l’hydrogène (1 électron) f. Du phosphore (15 électrons)

2. Quelle est la particularité du chrome ?

3. Parmi ces six atomes : a. Quels sont ceux qui appartiennent à la même période ? Pourquoi ? b. Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe ? Pourquoi ?

4. Donner la représentation de Lewis de la molécule NH3.

5. Le noyau d’un atome de chlore contient 17 protons et 18 neutrons. a. Quel est le numéro atomique de cet atome ? b. Quel est le nombre de masse de cet atome ? c. Quel est le nombre d’électrons de cet atome. Justifier. d. Indiquer le symbole du noyau de cet atome

PARTIE 2 : composé en solution (4 points)

1. Quel est le nombre de moles du gaz diazote qui occupe un volume de 500 mL à 25 °C et sous une pression de 1 bar si le volume molaire dans ces conditions est de 24 L/mol ?

2. Quelle est la masse molaire de la molécule de fluorure de sodium de formule NaF si les masses atomiques du fluor et du sodium sont égales respectivement à 18 et 23 g/mol ?

3. Quelle sera la concentration d’une solution contenant 20,5 mg de fluorure de sodium NaF dans 250 mL de solution ?

4. Calculer le nombre de mole correspondant à 150 g de fluorure de sodium

PARTIE