Niveau Terminale Spécialité Thème 1 : Constitution et transformations de la matière 1
I. Équilibre chimique a) Transformations totales et non totales Soit une transformation chimique modélisée par une réaction d’équation :
A + B C + D
Si l’un des réactifs A ou B est totalement consommé à l’état final, alors c’est le réactif limitant. L’avancement de la réaction est alors maximal, on l’écrit xmax, la transformation est dite totale…… Mais …afficher plus de contenu…

(L'état du système ne semble plus évoluer mais à l'échelle microscopique, les entités continuent de réagir). Ex : Un pont qui relie 2 villes ; si le nombre de véhicules qui se dirigent vers une ville est égal au nombre de voiture qui se dirigent vers l'autre ville, le nombre de voitures dans chaque ville est constante : état d'équilibre, mais il y a toujours du mouvement : état d'équilibre dynamique).
II. L’évolution spontanée d’un système a) Quotient de réaction Qr Le quotient de réaction Qr est une grandeur sans unité qui caractérise le système chimique dans un état donné. Chapitre 9 : Sens d’évolution spontanée d’un système chimique max fx x  =
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- Si l'équilibre fait intervenir des solides, le nombre représentant [solide] est pris égal à 1. - Si l'équilibre fait intervenir une espèce chimique gazeuse dissoute, [gaz] est le nombre rendant compte uniquement de la partie dissoute. Pas au programme - L'expression du quotient de réaction dépend du sens de l'écriture de l'équation de la réaction : ce sont les concentrations des produits qui figurent au numérateur, tandis que les concentrations des réactifs interviennent au dénominateur. ➔ Exemples en solution homogène
Une solution est homogène lorsqu'elle ne comporte pas de corps à l'état solide. - L'équation associée à la réaction de mise en solution de l'acide éthanoïque dans l'eau est