CHIMIE

Chapitre 8 : Déplacement de l’équilibre chimique. Principe de le Chatelier. • Le rendement en produit est le rapport, exprimé en pourcentage, entre la masse de produit réellement obtenue et la masse théorique calculée à partir de l’équation stœchiométrique de la réaction.
• Si une modification(concentration,température,pression) est imposée à un système chimique à l’état d’équilibre, il s’ensuit la réaction chimique qui s’oppose en partie à la modification imposée ; le système évolue vers un nouvel état d’équilibre. 1) Modification de la concentration :
 Un composé ajouté est en partie consommé,
 Inversement, un composé enlevé est en partie reformé. 2) Modification de la température :
 Une augmentation de température favorise la réaction endothermique.
 Inversement, une diminution de température favorise la réaction exothermique. 3) Modification de la pression :  Une augmentation de pression favorise la réaction qui diminue le nombre de moles de gaz.
 Inversement, une diminution de pression favorise la réaction qui augmente le nombre de moles de gaz. Chapitre 9 : Vitesse de réaction. o Une réaction est rapide si sa durée est inférieur à la seconde. o Une réaction est lente si sa durée excède la seconde tout en restant inférieur à l’heure. o Une réaction est très lente si sa durée est de l’ordre de grandeur de l’heure ou du jour.  La vitesse moyenne d’une réaction chimique est la variation de concentration d’un produit ou d’un réactif par unité de temps. Elle se calcule grâce à la relation suivante : V=C2-C1/t2-t1 Or, la vitesse étant toujours positive, la relation devient : v=Delta C/Delta t ===S’exprime le plus souvent en mol.L.s( a vérifier p 98 !!!) • Les facteurs cinétiques susceptibles de modifier la vitesse d’une réaction chimique sont entre autres :
 La température
 La concentration initiale d’un ou des réactifs ;
 La présence d’un