L1S1­ Physiologie Cellulaire Resp : Catherine Riva TRAVAUX DIRIGES 2011­2012

TD n°1 : Notions à acquérir : ‐ ‐ I ­ COMPLEMENTS THEORIQUES 1 ‐ Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide, liquide ou gazeux dans un liquide. Le corps dissous est le soluté, le liquide qui dissout le solvant. Ne pas confondre dissolution d'un corps solide dans un solvant liquide et dilution d'une solution liquide dans un solvant liquide. 2 ‐ La concentration des solutés s'exprime le plus souvent : 2‐1 en molarité : C'est le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution finale. ex. 1 solution d'urée 6 M est une solution d'urée à 6 mol.L‐1. 2‐2 en poids par volume p/v : Les unités utilisées sont en général g.L‐1, mg.mL‐1 , μg.μL‐1 ex. la concentration du glucose dans le sang est de 0,9 g.L‐1. 2‐3 en pourcentage 2‐3‐1 pourcentage poids/volume (p/v) C'est le nombre d'unités de poids de soluté contenu dans 100 unités de volume de solution. ex. 7 % p/v signifie 7 g de soluté dans 100 mL de solution finale c'est‐à‐ dire 7 g soluté + solvant q.s.p.100 mL. 2‐3‐2 pourcentage poids/poids (p/p) notions de concentration dans l’organisme, en molarité, concentration en % p/v ou en %v/v les glucides, ex le glucose dans l’organisme : mesure de la glycémie

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ex. 7 % p/p signifie 7 g de soluté dans 100 g de solution finale (7 g soluté + solvant q.s.p 100 g) 2‐3‐3 pourcentage volume/volume (v/v) ex. 7 % v/v signifie 7 mL de soluté dans 100 mL de solution finale (7 mL soluté + solvant q.s.p 100 mL) II­ EXERCICES Exercice n°1 : Exprimer en molarité les concentrations des solutions suivantes : 1) NaCl (M = 58,5 g.mol‐1) à 5% (p/v) 2) Protéine A (M = 60 000 g.mol‐1) à 12 μg.mL‐1 Exercice n°2 : Vous recevez une bouteille d’acide chlorhydrique sur laquelle vous avez les indications suivantes : 37% (v/v), M = 36,46 g.mol‐1 et d = 1,18. Calculer sa molarité en mol.L‐1. Exercice n°3 : La