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TECHNIQUES RADIOACTIVES

I. Définitions

- Radioactivité : phénomène causé par des réactions nucléaires naturelles, impliquant la désintégration des noyaux atomiques instables, comme C14.
- Rappels historiques : 1896 : Découverte du rayonnement radioactif par Becquerel * 1898 : Découverte de nouveaux éléments radioactifs par M. Curie (radium + polonium) * 1900 : Identification des émissions radioactives (α , β , ϒ)

Les particules α sont déviées par le pôle - , donc elles sont chargées + .
Les particules β sont déviées par le pôle + , donc elles sont chargées – .
Les particules ϒ ne sont pas déviées, donc elles ne sont pas chargées .

- Chimie : réaction toujours au niveau de la couche électronique des atomes - les noyaux atomiques retiennent leur identité - énergie mise en jeu entre 1 et 1000 kJ - lois fondamentales : conservation de la masse + conservation de l’énergie

- Radiochimie = chimie nucléaire : noyaux atomiques susceptibles de mutations (réactions nucléaires) - les noyaux atomiques ne retiennent pas leur identité - énergie mise en jeu de 1000 à 10 000 000 000 kJ - transformation de la matière en énergie : Einstein E = mc²
(Avec E = énergie ; m = masse ; c = vitesse de la lumière)

- Alchimie : réaction nucléaire impliquant des transformations d’éléments (pierre philosophale qui transforme le plomb en or)

- Isotopes : éléments contenant le même nombre de protons (radioactifs H3 = tritium ou non radioactifs H2 = deutérium)
- Isotones : éléments contenant le même nombre de neutrons (C14₆ et N15₇)
- Isobares : éléments contenant le même nombre de masse A (Ar 4018 et K 4019)

Les rayonnements :
- α : émission d’un noyau d’hélium He42 (2 protons + 2 neutrons) [grosse molécule donc moins dangereux]
- β- : transformation d’un neutron en proton, accompagnée par l’émission d’un électron (+ petit donc