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3Réactions chimiques et entropie
Tu dois devenir capable de :
Savoir
1. Préciser le sens du concept d’entropie S en utilisant les notions de probabilité et de désordre ;
2. Déterminer le signe d’une variation d’entropie ;
3. Expliquer comment et pourquoi l’entropie varie dans les changements d’état, les dissolutions et les réactions chimiques ;
4. distinguer l’aspect cinétique de l’aspect thermodynamique de l’étude d’une réaction chimique.
Savoir faire
1. Utiliser les notions d’enthalpie et d’entropie pour préciser l’état d’avancement d’une réaction chimique.
thermodynamique entropie désordre probabilité états de la matière changements d’états réaction équilibrée cinétique chimique
1 Possible ou impossible ?
Considère les phénomènes présentés ci-dessous et détermine s’ils sont possibles ou impossibles. Tente d’expliquer pourquoi.
Lorsqu’une goutte de parfum est déposée dans un coin d’une pièce, l’odeur se répand dans toute la pièce.
Quand le parfum est évaporé et dispersé dans la pièce, la goutte de parfum se reforme.
Lorsque l’on mélange NH4SCN et Ba(OH)2.10H2O, une réaction endothermique se produit avec formation de Ba(SCN)2, NH3 et H2O. Si l’on mélange ces différents produits, les réactifs se reforment.
Une tasse de café chaud disperse son énergie thermique dans son environnement et se refroidit.
Une tasse de café froid se réchauffe en prenant de l’énergie thermique dans l’air environnant qui se refroidit.
Le bois brûle spontanément et forme, selon une réaction exothermique, du gaz carbonique et de l'eau ;
Du bois se forme quand on fait chauffer ensemble du gaz carbonique et de l'eau.
Les pyramides d’Égypte ne présentent plus du tout l’aspect lisse qu’elles avaient au moment de leur construction. Une tempête de sable se lève ; les particules provenant des pyramides déposées au sol retrouvent leur place sur les édifices qui reprennent leur état d’origine.
Ta chambre n’est pas trop rangée. Un grand courant d’air