Théorie cinétique de la matière
Adlane Sayede
Adlane.sayede@gmail.com

Gaz parfait
 Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous

les gaz réels à basse pression.
 Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers

ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans ces conditions, indépendante de la nature du gaz.
 Cette propriété s'explique par le fait que lorsque la pression est faible, les

molécules de gaz sont suffisamment éloignées les unes des autres pour pouvoir négliger les interactions d'ordre électrostatique qui dépendent, elles, de la nature physico-chimique du gaz (molécules plus ou moins polaires).

Gaz parfait
 De nombreux gaz réels vérifient avec une excellente approximation le modèle du gaz parfait, dans les

conditions normales. C'est le cas des gaz principaux de l'air, le diazote et le dioxygène.
 Sur les plans macroscopiques, on appelle gaz parfait tout gaz vérifiant simultanément :
 La loi de Boyle Mariotte

Cette loi a été découverte en 1662 par Robert Boyle et plus tard (1679) par l’abbé Edme Mariotte. La Loi de
Boyle Mariotte exprime une relation générale entre la pression et le volume d’une quantité fixée de gaz à une température constante.
Expérience : Matériel = seringue et manomètre (peut être informatisée). On mesure V et p (si l’on procède lentement, on peut admettre que la température reste constante).
Exploitation : le tracé de p = f(1/V) fournit une droite d’où l’on déduit la loi :
p.V = cte à T et N constants.
 Loi de Charles (1787)

Cette loi indique qu’à volume constant, la pression d’une quantité fixée de gaz varie proportionnellement à la température absolue.
(P/T)=Cst à V et N constants.

Gaz parfait
 Loi d’ Avogadro Ampère (1811)

Cette année là, Amedeo Avogadro, à qui l’on doit le