1-Généralité :
Les réactions chimiques s’effectuent soit avec le dégagement de la chaleur (réaction exothermique) soit avec l’absorption de la chaleur (réaction endothermique). a. Notion de quantité de chaleur : Soit deux mêmes quantités d’eau à la même température t1, chauffons l’une des deux avec un thermoplongeur, sa température augmente et nous avons de l’énergie électrique, d’après le principe de conservation de l’énergie, cette énergie doit se retrouver quelque part, ce ne peut être que dans l’eau (si on néglige les perte l’extérieur) cette énergie emmagasine par l’eau l’a été sous forme d’énergie thermique ou calorique. Mélangeons maintenant ces deux masse d’eau, l’une à la température t1 et l’autre à la température t2 , le mélange obtenu sera à la température t égale à :

-on convient que la chaleur n’écoule du corps chaud vers le corps froid. - si nous n’avions pas les mêmes masses d’eau par exemple les masses m1 et m2 Nous constatons que la température t dépend du rapport de leurs masses.

-si nous avions deux liquides différents, t dépendait de la nature des deux liquides en particulier pour obtenir la température t2 , il ne faudrait pas chauffer de la même façon qu’avec l’eau, il faut intervenir deux coefficients c1 et c2 qui traduirent la capacité des corps à stocker l’énergie thermique :

-la quantité mc(tf-ti) s’appelle la chaleur Q échangée avec l’extérieur par un corps de masse m , de chaleur massique c quand sa température varie de tf à ti. Si : tf>ti le corps s’est échauffé, il a reçu de l’énergie et Q est positive