Avant tout, le chlorure d' hydrogène est gazeux dans les C N T P il réagit avec l’eau suivant la réaction totale

HClgazeux + H 2O → Cl − + H 3O +
L’ion Cl- ne réagit pas avec l’eau, sa structure électronique est celle du gaz rare le plus proche l'Argon (il est
"spectateur") c'est l'ion oxonium qui est le fournisseur d’ion H+. Même raisonnement pour la soude « la réaction de dissolution peut être supposée totale.

NaOH solide ⎯⎯⎯
→ Na + + OH −
H 2O

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RAPPEL

Acides et bases
On obtient une solution en dissolvant un soluté (constituant minoritaire) dans un solvant (constituant majoritaire). Une solution est aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules.
Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques.
Bronsted a défini :
ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux
ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon
Lewis)

Couple acide / base
Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles :
ƒ

CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3 CO 2− (aq ) + H 3 O + (aq ) L’acide éthanoïque est un acide

ƒ

CH 3CO2− ( aq ) + H 3O + ( aq ) = CH 3CO2 H ( aq ) + H 2O (l) L’ion éthanoate est une base

L’acide éthanoïque CH3CO2H est la forme acide et l’ion éthanoate CH3CO2- est la forme basique d’une même espèce chimique. L’acide éthanoïque et l’ion éthanoate forment un couple acide / base.
Ce couple est noté CH 3 CO 2 H / CH 3 CO −2 (toujours dans l’ordre acide / base)

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l’ion oxonium (forme acide )

l’ion ammonium NH4+ (forme acide)

La molécule d’eau (forme basique)

La molécule d’ammoniacNH3 (forme basique) Ne pas confondre une espèce acide et une solution acide

L'eau pure

est une substance qui ne conduit pratiquement pas l'électricité.
L'eau est un électrolyte faible.

Environ