TP 05 Determination du degre chlorometrique Oxydo réduction

805 mots 4 pages
2014

TP CHIMIE
Oxydo-réduction
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A.T
Forum pour les étudiants de première année ST SM
10/08/2014

U.S.T.H.B
TP N° 5

Le bute de TP
On fait ce TP pour s’avoir le matériel utilise dans ce titrage, et le degré chlorométrique indiqué sur l’emballage d’une eau de javelle locale Matériel et produits
1. verrerie
Pipette graduée de 10ml
Pipette à 1 trait de jaugée
Pro pipette
Eprouvette graduée de 25ml
Foie jaugée de 100ml
Burette
Erlemeyea

2.

produits

La solution commerciale (s) d’eau de javelle un berlingot commerce solution d’iodure de potassium de Cki=0,1mol/l solution d’acide chlorhydrique de C= 1mol/l solution de thiosulfate de sodium de Cth=0,1mol/l eau distillée

3.

protocole expérimental :

dilution de la solution d’eau de javelle (s)
C c’est la concentration de la solution (S’) C’ =C/10 = 10ml
C’ c’est la concentration de la solution d‘éluée 10 fois (S’)

4.

Réaction d’oxydoréduction :

L’oxydation est la fixation d’oxygène par les éiément pour donner des oxydes et la réduction le processus inverse de perte d’oxygène.

U.S.T.H.B
TP N° 5

Ces concepts ont été depuis généralisés et on considère que l’oxydation correspond à la perte d’électrons par un corps et la exaction au processus inverse de fixation d’électrons.
Oxydant → t + ne- → réaction (gain d’électrons) : réaction de réduction Réduction→ Oxydant+ne (perte d’électrons) : réaction d’oxydant
D’une manière générale :
Oxydant +ne ↔ réducteur 5.

Fabrication industrielle :

En général, par réaction directe le dichiore et la soude eux-mêmes produits par électrolyse de Na Cl :
Cl2+2(Na++OH-) → (Na++ClO-) + (Na++Cl-) +H2O

6.

Le degree chlorométrique (°Chl):

Donne le pouvoir oxydant d’un litre d’eau de javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous 1 bar et à 0°C.
7. Le % de chlore actif :
Au niveau international, a été retenue cette définition, anglo-saxonne, du titre d’une eau de javel.

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