Sciences physiques / Tp Chimie du 27 Février.

Fabrication d'une échelle de teinte et utilisation pour déterminer la teneur fer d'une gélule de Timoférol.
Comment vérifier la teneur en fer d'une gélule de Timoférol ?
Intro :
Composition et éléments nécessaires ( chimiques )
Sulfate ferreux :
172,73 mg soit
50 mg
Acide ascorbique ( Vitamines C ) :
30 mg
Magnésium carbonate ( E 504 ), Talc ( E 553b ), Silice ( E 551 ), Amidon de maïs.
Envellope de la gélule : Gélatine, Titane dioxyde ( E 171 ), Bleu patenté V
( E 131 ), Jaune de quinoléine ( E 104 )

Première partie, dillution :
Mode opératoire :
( prépartion de S
)
1
­1
Cm = 28,8 mg.L
­3
­3
­3
Cm = m/V m = Cm.V m = 28,0.10 . 100,0.10
= 2,8.10 g
= 2,80 mg

Mettre, après avoir pesé 2,80 mg de sulfate ferreux avec une balance, de l'eau distillé dans une fiole jaugée de 100,0 mL, en faisant attention a ne pas dépasser le trait de jauge. Introduire ensuite dans la fiole jaugée le sulfate ferreux . Compléter ensuite jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé. Agité ensuite pour homogénéiser la solution.
Shéma :

Seconde partie, préparation d'une solution à partir d'une gélule de Timoférol :
Mode opératoire : cf feuille TP énoncée.
Relation entre Cm
/C ==> F = tx0/tx
0
tx0 et Cm tx : F = C

Troisième partie, prépartion d'une échelle de teinte :
On cherche a réaliser, par dillution de S
1 , différentes sollutions de fer(II) de concentration t
Cf feuille TPénoncé pour mode opératoire
1 .
Sachant que C
= V
/ V fille mère . C mère fille N° du tube

Volume V
S
i de 1à introduire
( mL )

Volume d'eau à ajouter ( mL )

Cm t la im de solution dilué de
Fe( II )
-1
( g.L
)

1

10,0

0

28,0

2

8,0

2,0

22,4

3

6,0

4,0

16,8

4

4,0

6,0

11,2

5

2,0

8,0

5,60

6

1,0

9,0

2,80

Quatrième partie, Détermination de la teneur en fer du Timoférol :
Mode opératoire :
Selon