Chimie - Thème 1 - Chapitre 7

2006/2007

Corrigé du TP Chimie 10 – Dosage acido-basique par conductimétrie
On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0.10-3 mol.L-1. On souhaite suivre le titrage par conductimétrie en mesurant, pour chaque millilitre de solution titrante versé, la conductivité σ de la solution dans le bécher et en traçant la courbe représentative des variations de σ en fonction du volume V1 de solution titrante versée.

I – REALISATION DU DOSAGE
Schéma légendé du montage expérimental du dosage burette graduée contenant la solution titrante d’hydroxyde de sodium de concentration molaire c1 = 1,0.10-1 mol.L-1

bécher contenant un volume V2 = 20,0 mL de solution à titrer d’acide chlorhydrique barreau aimanté agitateur magnétique

conductimètre

On obtient le tableau de mesures suivant, donnant la valeur de la conductivité de la solution en fonction du volume de solution titrante V1 versé : Volume V1 de solution 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 titrante versé (mL) Conductivité σ de la 1,90 1,82 1,72 1,63 1,55 1,45 1,36 1,28 1,18 1,10 1,02 0,93 solution (mS.cm-1) Volume V1 de solution 13,0 14,0 15,0 16,0 17,0 18,0 19,0 20,0 21,0 22,0 23,0 24,0 titrante versé (mL) Conductivité σ de la 0,76 0,65 0,57 0,49 0,39 0,30 0,33 0,35 0,39 0,43 0,46 0,48 solution (mS.cm-1)
Evolution de la conductivité de la solution en fonction du volume de solution titrante versé
2 1.8 1.6

12,0 0,84 25,0 0,51

Conductivitéη (mS/cm)

1.4 1.2 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0 5 10 15

18,0 mL

20

25

30

Volume V1 (mL)

1

II – EXPLOITATION
1) Equation support du dosage 1. En début de dosage, les espèces chimiques en présence sont : l’ion sodium Na+, l’ion chlorure Cl– qui sont tous deux spectateurs, l’ion oxonium acide H3O+, l’ion hydroxyde basique HO– et l’eau, espèce amphotère qui joue ici le rôle de molécule