Tp conductimétrie

Pages: 6 (1352 mots) Publié le: 7 avril 2013
PARTIE THEORIQUE

I)-Définitions :
* Titrage :
Selon la signification chimique, le titrage est une action de titrer ou de déterminer par dosage la quantité de corps dissous dans une solution. C’est une réaction rapide, totale et facilement observable.
L’un des titrages les plus courants est le dosage acido-basique qui sert à fixer la concentration inconnue soit en utilisant unindicateur coloré ou bien à partir du graphe G=f(V).

* La conductance :
La conductance électrique est l'inverse de la résistance. Son unité dans le Système international d'unités (SI) est le siemens.
* Le conductimètre :
C’est un appareil qui sert à mesurer la conductivité. Il existe des conductimètres spécifiques à certaines applications :
* Mesure de la conductivitéélectrique d'une solution. Cet appareil est composé d'un générateur basse fréquence (courant alternatif), d'un ampèremètre et d'un voltmètre. Cette technique a été développée par Friedrich Kohlrausch en 1874 (Loi de Kohlrausch)
* Mesure de la conductivité thermique.
La mesure de conductivité électrique peut aussi permettre de mesurer de l'humidité d'un matériau (plâtre, bois, cuir, etc.) ou de végétaux(meule de foin, grains, houblon, etc.). L'appareil spécifique est alors appelé hygromètre.




PARTIE EXPÉRIMENTALE
II)- Manipulation 
II.1)- Matériel 
* 1 éprouvette de 100ml.
* 1 burette de 25ml.
* 1 bécher de 150ml.
* 1 conductimètre et les électrodes.

II.2)- ProduitsUtilisés 

* Solution d’acide acétique CH₃COOH (0.1N).
* Solution d’Acide chlorhydrique HCl (0.1 N).
* Le mélange des 2 acides (CH₃COOH + HCl).
* Solution d'hydroxyde de sodium NaOH (0.5N).

II.3)- Mode opératoire 

* Brancher le conductimètre et attendre jusqu’à ce
Qu’il se stabilise.
* Verser l’acide dans un bécher et y
Introduire l’électrode puis ajouter l’eau pourImmerger suffisamment cette dernière.
* Ajouter la base à fraction et déterminer la conductivité après chaque addition.
* Tracer le graphe G=f(V).


II.4)- Valeurs expérimentales 

a) Titrage de 100 ml de HCl par NaOH 

H30+(aq) + OH-(aq) 2H2O

VNaOH(ml) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
G (ms) | 23.7 | 22.6 |21.5 | 20.7 | 19.6 | 18.3 | 17.6 | 16.4 | 15.2 | 14.6 |

VNaOH(ml) | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
G (ms) | 13.4 | 12.5 | 11.5 | 10.6 | 9.73 | 8.62 | 7.61 | 6.66 | 6.28 | 5.60 |

VNaOH(ml) | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 28 | 31 | 35 |
G (ms) | 5.81 | 6.55 | 6.72 | 7.12 | 7.76 | 8.12 | 9.42 | 10.6 | 12.31 |

b) Titrage de 100 ml CH3COOH par NaOH 

CH3COOH + H2O⇌ CH3COO- + H3O+

VNaOH(ml) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
G (ms) | 0.65 | 0.69 | 0.86 | 1.13 | 1.29 | 1.45 | 1.64 | 1.83 | 2.05 | 2.23 |

VNaOH(ml) | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
G (ms) | 2.39 | 2.57 | 2.73 | 2.90 | 3.05 | 3.21 | 3.45 | 3.64 | 3.69 | 3.85 |

VNaOH(ml) | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |
G (ms) | 4.17 | 4.55 | 4.93 |5.47 | 5.94 | 6.43 | 6.79 | 7.36 | 7.64 | 8.09 |

VNaOH(ml) | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 |
G (ms) | 8.57 | 9.09 | 9.55 | 9.92 | 10.23 | 10.61 | 11.03 | 11.47 | 11.85 |

c) Titrage du mélange (50 ml de CH₃COOH +50 ml de HCl) à partir de NaOH 

VNaOH(ml) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
G (ms) | 11.53 | 10.34 | 9.62 | 8.66 | 7.93 | 6.74 | 6.10 | 5.05 | 4.32 |3.56 |

VNaOH(ml) | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
G (ms) | 3.40 | 3.52 | 3.65 | 3.81 | 3.96 | 4.10 | 4.25 | 4.45 | 4.81 | 4.76 |

VNaOH(ml) | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
G (ms) | 5.08 | 5.46 | 5.91 | 6.42 | 6.72 | 7.37 | 7.75 | 8.11 | 8.66 | 9.10 | 9.54 |

III)- Tracé des Graphes et Interprétation

III.a)- Titrage d’un acide...
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