Tp de chimie analytique

Pages: 8 (1927 mots) Publié le: 23 avril 2013
an
Binome :

Ilyes FAID
Cherif Louazani Amina

Groupe 4
Poste 3
Solution III
FACULTE DE MEDECINE D'ORAN
DEPARTEMENT DE PHARMACIE
LABORATOIRE D’ANALYTIQUE


Compte rendu de TP n°02: le 28/01/2010
Dosage de mélange
Soude – Carbonate de sodium

Plan de travail:Introduction:
But de manipulation:
Réactifs :
Mode opératoire :
Expression des résultats :
Conclusion:

* Introduction:

En milieu aqueux, les bases sont contaminé par l’anhydre carbonique présent dans l’eau et dans l’air, elles forment des carbonates .Cette contamination est appelé carbonatation.
La carbonatation peut avoir lieu de trois manières différentes :
* par fixation del’anhydre carbonique sur les substances alcalines utilisées dans la préparation.
* Par le dioxyde de carbone soluble dans l’eau.
* Par le dioxyde de carbone de l’air, au cours de la conservation.

Ce risque de carbonatation rend le titre des solutions alcalines instable et leur conservation difficile. Il peut toute foi être minimisé par l’utilisation d’eau distillé préalablementbouillie, l’ébullition éliminant facilement le gaz carbonique soluble dans l’eau.
La préparation de solutions alcalines concentrées qu’on ne dilue qu’au moment de l’emploi est aussi une solution pour réduire l’erreur causée par la contamination, les carbonates étant insoluble dans des solutions concentrées.
Quelques composés chimique présentent des carbonates insoluble dans l’eau, c’est le cas parexemple de la baryte (hydroxyde de baryum). Après préparation, on laisse reposer la solution, il y aura ainsi dépôt de carbonate de baryum que l’on peut éliminer par simple filtration.

But de manipulation:

Le but de ce TP se résume dans les points suivants :
1. Préparation d’une solution étalon primaire de carbonate acide de potassium par pesée.
2. Titrage d’une solution d’acidechlorhydrique par l’étalon préparé.
Cette solution va servir comme étalon secondaire pour les dosages.
3. Dosage d’un mélange de soude et de carbonate de sodium.
4. Dosage de la soude seule après élimination des carbonates.
5. Déduire le titre du carbonate de sodium.

Réactifs :
* Acide chlorhydrique HCl disponible a un titre de 37 % en poids de masse molaire M=36.5g/mol
*Carbonate acide de potassium KHCO3  étalon primaire, disponible sous forme de poudre blanche, de masse molaire M=100g/mol
* Carbonate de sodium NaCO3 présent en solution a titre inconnu et a masse molaire M= 106g/mol
* Soude ou hydroxyde de sodium en solution a titre inconnu et à masse molaire
M= 40g/mol
* Chlorures de Baryum BaCl2 en solution a masse molaire M= 208g/mol
*Hélianthine en solution alcoolique à 0.2%
* Phénolphtaléine en solution alcoolique à 1%
Mode opératoire :

* Préparation d'une solution KHCO3 par pesée
Pour préparer une solution étalon 0.1 N de KHCO3, il faut dissoudre 1 g de KHCO3 dans 100 ml d’eau distillée :
1/poser le bout de papier sur la balance et effectuer la tare. On pèse précisément la masse du soluté soit 1 g deKHCO3 en se servant d’une spatule propre et sèche.
2/introduire la masse pesé dans une fiole jaugée de 100 ml en se servant d’un entonnoir.
3/rincer l’entonnoir avec l’eau distillée pour récupérer tous le solide a l’intérieur de la fiole.
4/on remplit la fiole jaugée au 2/3 avec de l’eau distillée et on agite pour dissoudre le solide.
5/ on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, puison agite pour homogénéiser la solution

Le schéma suivant représente les différentes étapes décrites plus haut. |
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* Etalonnage de la solution d’HCL par KHCO3 :
L’étalonnage est sans doute l’opération la plus importante de ces travaux pratique, c’est sur elle que repose la...
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