LES PILES ÉLECTROCHIMIQUES
I- La pile Daniell
Elle est constituée des couples oxydant-réducteur Cu2+ / Cu et Zn2+ / Zn.
1ère expérience : Un voltmètre est branché entre les deux lames de métal. On mesure : U = 0 V Un ampèremètre branché entre les deux lames indique : I = 0 A Le circuit est OUVERT . Les deux solutions NE SONT PAS RELIÉS.
2ème expérience : Un pont électrolytique relie les deux solutions : c'est une solution salée gélifiée. La mesure de la f.é.m donne : ECu/zn = 1,10 V Le pôle + est la lame de CUIVRE. Le pôle – est la lame de ZINC.
3ème expérience : Association de deux piles Cu / Zn En série, lame de zinc d'une pile reliée à la lame de cuivre de l'autre, on mesure : E = 2,20 V En série, mais en opposition, on mesure : E = 0 V Ces résultats sont CONFORMES À NOS CONNAISSANCES.

II- Constitution d'autres piles
1- Mesures
|On considère les couples zinc, cuivre, fer, aluminium et plomb. |
|On mesure les f.é.m et on note les polarités de la pile ainsi constituée. |
|Exemple : la lame de cuivre est le pôle + de la pile Cu / Fe |
| |Cuivre |0 | | |
| |Plomb |0,55 |0 | | | |
| | |+ | | | | |
| |Fer |0,60 |0,27 |0 | | |
| | |+ |+ | | |