Tp d'oxydo réduction
2522 mots
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SOMMAIREBUT
Déterminer le titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction.
CONCLUSION
PRINCIPE
1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction
Une réduction est le gain d’électron(s) par une espèce chimique nommée oxydant. On dit aussi qu’un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons ou qu’un oxydant est réduit.
Une oxydation est la perte d’électron(s) par une espèce chimique nommée réducteur. On dit aussi qu’un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons ou qu’un réducteur est oxydé.
Tout oxydant est associé à son réducteur conjugué dans un couple oxydant/réducteur, par exemple MnO4-/Mn2+.
La demi-équation électronique associée au couple ox/red traduit le passage de l’oxydant à son réducteur conjugué ou inversement : ox + ne- = red
La réaction d’oxydoréduction fait intervenir deux couples et résulte du transfert d’électron(s) du réducteur d’un couple vers l’oxydant d’un autre couple. Dans le cas général, la réaction d’oxydoréduction s’écrit :
Réduction : (ox1 + ne- = red1) * n2
Oxydation : (ox2 + ne- = red2) * n1
n2ox1 + n1red2 ⟶ n2red1 + n1ox2
Le titrage peut être direct ou indirect.
Titrage direct : Lors d’un titrage direct, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le réactif titré A avec une autre espèce B, appelée réactif titrant, introduite en quantité connue. La mesure du volume équivalent Veq permet à partir de l’équation de la réaction de dosage, de déterminer directement la quantité nA de réactif dosé.
Dosage indirect : Lors d’un dosage indirect, un volume V connu de la solution contenant l’espèce A à doser est mis à réagir avec une quantité