TP N 5 Oxydo R Duction Www

Pages: 7 (1351 mots) Publié le: 6 avril 2015
TP Chimie n° 5

Oxydo­réduction

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Introduction : 
 
 
Une  ​
réaction  d'oxydo­réduction  (on  utilise  parfois  l'abréviation  ​
réd/ox​
)  est  une 
transformation de la matière  à l'échelle  atomique par  déplacement d'​
électrons​
. C'est 
une  ​
réaction  chimique  s'accompagnant  d'un  ​
courant  électrique​
.  Une  réaction 
d'oxydo­réduction  peut  se  décomposer  en  deux sous­étages :  une  ​
oxydation et  une 
réduction​
.  De  manière  intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant 
la  combinaison  d'un  corps  avec  l'oxygène.  Ainsi,  pour  ​
Antoine  Lavoisier​
,  les 
réactions d'oxydation  ou  de  réduction mettent nécessairement en jeu l'​
oxygène​
. Une 
oxydation  est  vue  comme  un  gain  d'oxygène,  une  réduction  comme  une  perte d'oxygène. 
Voici dans ce cadre un exemple d'oxydation : 
2 ​
Hg​
 + ​
O​
 → 2 HgO  
2​
Et de réduction : 
SO​
 → ​
S​
 + O​
2​
2  
e​
Cependant  ce  n'est  qu'au  ​
XX​
 siècle​
,  après  la  découverte  de  l'électron  (​
J.J. 
Thomson​
,  ​
1897​
)  et  l'introduction  du  modèle  atomique  de  ​
Bohr  (​
1913​
)  que  les 
réactions  chimiques  ont  été  réexaminées  à  la  lumière  de ces  nouveaux  modèles et 
que  des  similitudes  observées  permirent  de  dégager  progressivement  le  concept 
actuel d'oxydo­réduction qui s'exprime en termes de transferts d'électrons. 

BUT DE TRAVAIL 
 
 
 

Le  travail  a  pour  but  de  déterminer  la  tenue  en  fer  dans  le  sel  de 
(NH​
)​
SO​
FeSO​
 + 6H​
O.  
4​
2​
4​
4​
2​
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

TP Chimie n° 5Oxydo­réduction

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PARTIE THÉORIQUE 
 

Définitions : 
 
Dans une oxydo­réduction, 
● l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé ​
réducteur​
,  
● l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé ​
oxydant​
.  
Le  réducteur  s'oxyde  (réaction  d'​
oxydation​
),  l'oxydant  se  réduit  (réaction  de 
réduction​
).  L'oxydo­réduction  se compose  donc  de  deux  demi­réactions :  une 
oxydation et une réduction. 
● Oxydation 
réducteur (1) ↔ oxydant (1) + ​
n​
e­​
  
● Réduction 
oxydant (2) + ​
n​
e­​

 ↔ réducteur (2)  
● Oxydo­réduction​
 (« somme » de l'oxydation et de la réduction) 
oxydant (2) + réducteur (1) → oxydant (1) + réducteur (2)  
 
 
 
 
Exemple : 
 

TP Chimie n° 5

Oxydo­réduction

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4+​
­​
3+ 
Ce​ + e​
 = Ce​
2+​
3+​ ­ 
Fe​
 = Fe​
 +e​
D’où la réaction bilan :  
4+​
2+​
3+​
3+ 
Ce​
 + Fe​
 ——> Ce​
 + Fe​
Un réducteur oxydé est un oxydant, et un oxydant réduit est un réducteur. On définit 
ainsi  le  ​
couple  oxydant­réducteur  (anciennement  appelé « couple redox »)  qui se 
compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit). On le note sous la 
forme : ​
oxydant​
/​réducteur​

Note :​
 Certains composés chimiques peuvent se comporter aussi bien en oxydant 
qu'en réducteur. C'est notamment le cas de ​
l'eau oxygénée​
, dont on dit qu'elle se 
dismute, et qui par conséquent ne peut être conservée longtemps : 
+​
­​
H​
O​
 ↔ 2H​
 + O​
 + 2e​
 ​
(oxydation) 
2​
2​
2​
+​
­​
H​
O​
 + 2H​
 + 2e​
 ↔ 2H​
O ​
(réduction) 
2​
2​
2​
Soit au final : 
2H​
O​
 → 2H​
O + O​
 ​(oxydo­réduction) 
2​
2​
2​
2​
2+​
2+​
On a par exemple les couples oxydant­réducteur ​
Cu​
/Cu​
 et ​
Zn​
/Zn​
, qui donnent 
la réaction en ​
solution aqueuse​
 : 
2+​
2+​
Zn​
 + Cu​(aq)​
 → Zn​
 + Cu​
 ​
(oxydo­réduction) 
(s)​
(aq)​
(s)​
Cette réaction peut se décomposer en une réduction et une oxydation : 
2+​
­​
Zn​
 ↔ Zn​
 + 2e​
 ​
(oxydation) 
(s)​
(aq)​
2+​
­​
Cu​(aq)​
 + 2e​
 ↔ Cu​
 ​(réduction) 
(s)​
 
 
 
 
Les  deux  demi­réactions  d'oxydation  et  de  réduction  peuvent  réellement  être 
séparées  dans  certains  cas  (c'est­à­dire  qu'elles  ne  se  produisent  pas  au  même 
endroit), ce qui permet de générer un ​
courant électrique (c'est ce qui se passe dans 
les ​
piles électriques​
). Dans les autres cas, par exemple dans l'exemple donné, elles ...
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