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TP Chimie n° 5

Oxydo­réduction

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Introduction :

Une réaction d'oxydo­réduction (on utilise parfois l'abréviation réd/ox ) est une transformation de la matière à l'échelle atomique par déplacement d' électrons . C'est une réaction chimique s'accompagnant d'un courant électrique
. Une réaction d'oxydo­réduction peut se décomposer en deux sous­étages : une oxydation et une réduction . De manière intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant la combinaison d'un corps avec l'oxygène. Ainsi, pour
Antoine Lavoisier
, les réactions d'oxydation ou de réduction mettent nécessairement en jeu l' oxygène . Une oxydation est vue comme un gain d'oxygène, une réduction comme une perte d'oxygène. Voici dans ce cadre un exemple d'oxydation :
2
Hg +
O
→ 2 HgO
2
Et de réduction :
SO

S
+ O
2
2 e Cependant ce n'est qu'au
XX
siècle
, après la découverte de l'électron (
J.J.
Thomson
,
1897
) et l'introduction du modèle atomique de
Bohr (
1913
) que les réactions chimiques ont été réexaminées à la lumière de ces nouveaux modèles et que des similitudes observées permirent de dégager progressivement le concept actuel d'oxydo­réduction qui s'exprime en termes de transferts d'électrons.

BUT DE TRAVAIL

Le travail a pour but de déterminer la tenue en fer dans le sel de
(NH
)
SO
FeSO + 6H
O.
4
2
4
4
2

TP Chimie n° 5

Oxydo­réduction

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PARTIE THÉORIQUE

Définitions : Dans une oxydo­réduction,
● l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé réducteur ,
● l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé oxydant .
Le réducteur s'oxyde (réaction d' oxydation ), l'oxydant se réduit (réaction de réduction ). L'oxydo­réduction se compose donc

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