Chapitre 2 Thème 1 Constitution et transformations de la matière
METHODE PHYSIQUE D’ANALYSE
Capacités exigibles
- Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium H3O+ , la valeur du pH de la solution et inversement.
- Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique (H3O+ , Cℓ- ) obtenues par dilutions successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté.
- Capacité …afficher plus de contenu…

La couleur complémentaire est la couleur diamétralement opposée au cercle.
Si l’échantillon est incolore, il absorbe dans l’UV.
A SAVOIR : la loi de Beer Lambert Pour une longueur d’onde donnée, l’absorbance Aλ suit la loi de Beer-Lambert : A = ε x ℓ x C
(valable pour des A < 2 ; solutions limpides et solutions peu concentrées C ≤ 10-2 mol.L-1)
A absorbance à la longueur d’onde λ , sans unité ε coefficient d’extinction molaire en L.mol-1.cm-1
ℓ largeur de la cuve en cm
C concentration en mol.L-1
Remarque :
 pour les mesures on se place à la longueur d’onde λmax pour laquelle l’absorbance …afficher plus de contenu…

Q1- Pourquoi utilise-t-on la longueur d’onde λ = 450 nm ?
Q2- Expliquer la couleur orange de la solution.On trace ensuite la courbe A = f (C) ci-dessous :
Q3- Pourquoi la courbe est appelée « courbe d’étalonnage » ?
Q4- Donner la relation littérale puis numérique de la loi de Beer Lambert.
Q5- On possède une solution de dichromate de potassium orangée de concentration C1 inconnue.
On la dilue 10 fois. On obtient la solution de concentration C2. On mesure l'absorbance de la solution diluée. On trouve A2 = 1,60.
a. Trouver la valeur de la concentration C2 de la solution