TP: Chimie !

Ardit, Juliano et Karim

Détermination de la masse atomique de métaux
But
Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique.

Introduction théorique
Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K)

Matériel et montage

1

TP: Chimie !

Ardit, Juliano et Karim

Description de l’expérience
D’abords, nous pesons précisément la masse du métal entre 0.15 et 0.20g.
Puis nous remplissons le cylindre gradué d’eau et le retournons dans le bac en évitant que l’air rentre. Ensuite, nous introduisons 5ml d’acide chlorhydrique (HCl) dans une petite éprouvette. Nous la plaçons dans une éprouvette tubulée, qui contient notre métal, et fermons avec un bouchon en caoutchouc. Après, pour que l’acide rentre en contacte avec le métal, nous retournons le tube à tubulure latéral en faisant attention que l’acide ne part pas dans le tuyau souple. Enfin, nous attendons la fin de la réaction et laissons refroidir pour mesurer le volume de l’hydrogène dégagé.
L’expérience sera la même pour les deux autres métaux néanmoins les quantités changent.
Métal 2: maximum 0.12g Métal 3: entre 0.2 et 0.3g

Résultats
N° métal

masse du métal

volume d’air dégagé

1

0.177g

250ml

2

0.107g

158ml

3

0.25g

74ml

Premier métal
Pour atteindre le but cherché, nous devons trouver le nombre de moles de notre métal. Pour y parvenir, nous réarrangeons la formule suivante: pxV=nxRxT en n=pxV/RxT. n=97820x0.00025/8.314x294 / n=0.01000 mol
Ensuite nous appliquons une banale règle de trois.
0.01000mol = 0.177g
1mol = 17.6914g

17.6914=0.177/0.01000

Equation
M(métal inconnu) + 2HCl ----------> MCl2 + H2
1mol
2mol
1mol 1mol
17.6914g/mol
36.458g/mol
88.5914g/mol 2.0016g/mol
17.6914g + 72.916g ----------------> 88.5914g + 2.0016g
90.53g