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Pages: 3 (445 mots) Publié le: 21 février 2015
TP: Chimie !

Ardit, Juliano et Karim

Détermination de la masse atomique de métaux
But
Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de
l’acide chlorhydrique.

Introductionthéorique
Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui
nous calculera le nombre de nombre de mole.
p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R=constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K)

Matériel et montage

1

TP: Chimie !

Ardit, Juliano et Karim

Description de l’expérience
D’abords, nous pesons précisément lamasse du métal entre 0.15 et 0.20g.
Puis nous remplissons le cylindre gradué d’eau et le retournons dans le bac
en évitant que l’air rentre. Ensuite, nous introduisons 5ml d’acide
chlorhydrique(HCl) dans une petite éprouvette. Nous la plaçons dans une
éprouvette tubulée, qui contient notre métal, et fermons avec un bouchon en
caoutchouc. Après, pour que l’acide rentre en contacte avec lemétal, nous
retournons le tube à tubulure latéral en faisant attention que l’acide ne part
pas dans le tuyau souple. Enfin, nous attendons la fin de la réaction et
laissons refroidir pour mesurer le volumede l’hydrogène dégagé.
L’expérience sera la même pour les deux autres métaux néanmoins les
quantités changent.
Métal 2: maximum 0.12g Métal 3: entre 0.2 et 0.3g

Résultats
N° métal

masse du métalvolume d’air dégagé

1

0.177g

250ml

2

0.107g

158ml

3

0.25g

74ml

Premier métal
Pour atteindre le but cherché, nous devons trouver le nombre de moles de
notre métal. Pour y parvenir, nousréarrangeons la formule suivante:
pxV=nxRxT en n=pxV/RxT.
n=97820x0.00025/8.314x294 / n=0.01000 mol
Ensuite nous appliquons une banale règle de trois.
0.01000mol = 0.177g
1mol = 17.6914g17.6914=0.177/0.01000

Equation
M(métal inconnu) + 2HCl ----------> MCl2 + H2
1mol
2mol
1mol 1mol
17.6914g/mol
36.458g/mol
88.5914g/mol 2.0016g/mol
17.6914g + 72.916g ----------------> 88.5914g + 2.0016g
90.53g...
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