TP1 dosage eau oxygenee
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1 La solution d’eau oxygénée.1.1 Le peroxyde d’hydrogène H2O2.
C’est le principe actif de la solution d’eau oxygénée, utilisée comme antiseptique.
C’est à la fois un réducteur et un oxydant. On peut donc considérer les deux couples redox :
H2O2/H2O O2/H2O2
Le peroxyde d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées d’un conservateur.
1) Ecrire les deux demi équations électroniques.
2) Dans quel couple le peroxyde d’hydrogène est-il le réducteur, l’oxydant ?
3) Ecrire l’équation bilan de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène.
1.2 Titre en volume d’une eau oxygénée. Une eau oxygénée est dite à X volumes si 1L de solution peut libérer par dismutation, X litres de dioxygène dans les conditions normales de température et de pressions (T=0°C, P=1 atm et dans ce cas on a Vm=22,4 mol.L-1)
On dispose d’une solution d’eau oxygénée dite à 10 volumes.
1) Calculer sa concentration molaire.
2 Etude des propriétés oxydantes et réductrices du peroxyde d’hydrogène.
2.1 Données.
On dispose : d’une solution commerciale d’eau oxygénée à environ 10V d’un solution diluée 10 fois d’eau oxygénée à environ 1V d’une solution d’iodure de potassium à 0,10 mol.L-1 d’une solution de permanganate de potassium à 2,0 10-2 mol.L-1.
D’une solution d’acide sulfurique H2SO4 concentrée.
On donne les couples suivants :
I2/I- MnO4-/Mn2+
2.2 Action de la solution de permanganate de potassium sur l’eau oxygénée en milieu acide.
Dans un tube à essai introduire
1mL d’eau oxygénée diluée
1mL de solution de permanganate de potassium.
10 gouttes d’acide sulfurique concentré.
1) Notez vos observations : changement de couleur, réactifs et produits …
2) Ecrire les deux demi équations électroniques impliquées dans cette réaction.
3) En déduire l’équation bilan de la réaction.
4) Pourquoi la réaction