Transformations lentes et rapides Facteurs cinétique

Objectifs : - observer l’existence de transformations chimiques lentes et rapides. - mettre en évidence l’influence de facteurs cinétiques.

I- Exemples de transformations lentes et rapides

A- Expériences
( Dans un bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique, H2C2O4 (aq), puis 10 mL d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq)). Ajouter quelques gouttes d’une solution aqueuse de permanganate de potassium (K+(aq) + [pic](aq)). Observer.
Après quelques minutes on observe la décoloration du mélange donc la disparition des ions permanganate responsables de la couleur violette de la solution ( 0,5pt)
( Dans un bécher, introduire 20 mL d’une solution aqueuse de sulfate de fer (II) (Fe2+(aq) + [pic](aq)), additionnée de quelques millilitres d’acide chlorhydrique. Ajouter alors 20 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium. Observer.
On observe la décoloration immédiate de la solution de permanganate. ( 0,5pt)
( Dans un bécher, ajouter 20 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)), à 20 mL d’une solution aqueuse de nitrate de plomb (II) (Pb2+(aq) + 2 [pic](aq)). Observer.
On observe la formation instantanée d’un précipité jaune lors du contact entre les deux solutions. ( 0,5pt)
( Dans un bécher, introduire 50 mL d’une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + [pic](aq)). Poser le bécher sur un rétroprojecteur et ajouter 10 mL d’acide chlorhydrique. Observer. Au bout de quelques minutes on ne voit plus à l’écran le fond du bécher. On constate qu’il s’est formé un précipité jaunâtre dans le bécher. ( 0,5pt)

B- Exploitation
( Pour les quatre expériences réalisées : - quelle observation permet de suivre l’évolution temporelle du système chimique ? (1pt)
Expérience1 : la disparition des ions permanganate
Expérience 2 : la disparition des ions permanganate
Expérience 3 : La formation du