LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST –ELLE TOUJOURS RAPIDE ?

Chap.1. Transformation lentes ou rapides :

Pré requis : l’avancement d’une réaction chimique et le tableau d’avancement ; les réactions d’oxydoréduction.
Connaissances et savoir- faire exigibles :
Définir un oxydant, un réducteur et une réaction d’oxydoréduction.
Reconnaître les transformations lentes et rapides.
Définir et utiliser l’équivalence lors d’un titrage.
Connaître l’influence des facteurs cinétiques.

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?

Définition :

Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons ; un réducteur est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons.
Un couple d’oxydoréduction Ox / Red est constitué par un oxydant et son réducteur conjugués, c'est-à-dire reliés par une écriture formelle appelée demi-équation d’oxydoréduction : Ox + ne- = Red
Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons du réducteur Red1 d’un couple oxydant / réducteur vers l’oxydant Ox2 d’un autre couple oxydant / réducteur : a Red1 + b Ox2 = c Ox1 + d Red2

Etablissement d’une demi-équation d’oxydoréduction :

La demi- équation doit respecter la conservation des éléments et des charges, d’où la méthode suivante :
Exemple : le couple MnO4- / Mn2+
Ecrire la demi-équation d’oxydoréduction sous la forme :
MnO4-(aq) + ne- = Mn2+(aq)
Assurer ou vérifier la conservation de l’élément manganèse :
MnO4-(aq) + ne- = Mn2+(aq)
Assurer la conservation de l’élément oxygène à l’aide de molécules d’eau qui constituent le solvant :
MnO4-(aq) + ne- = Mn2+ (aq) + 4 H2O(l)
Assurer la conservation de l’élément hydrogène à l’aide d’ions hydrogène qui hydratés H+(aq) :
MnO4-(aq) + ne- + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Assurer la conservation de la charge à l’aide d’électrons :
MnO4-(aq) + 5e- + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O(l)

Comment distinguer une transformation rapide d’une transformation lente ?

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