TP C4

Titrages pH-métriques
↸ I. Qu'est-ce qu'un titrage?

à lire avant le TP

rappels de 1èreS:
Titrer une solution, c'est déterminer la concentration cA d'une espèce chimique A qu'elle contient.
Pour cela, on utilise une réaction chimique entre l'espèce A et une autre espèce chimique B.
• La burette contient une solution contenant l'espèce B dont on connaît précisément la concentration notée cB. La burette permet de mesurer précisément le volume VB qui sera versé.
• Le bécher contient une certaine quantité de matière de l'espèce A notée nA.
Cette quantité de matière est inconnue, mais le volume VA de solution est connu précisément
Lorsqu'on verse quelques gouttes de solution B, l'espèce B réagit avec l'espèce A dans le bécher.
L'espèce B versée réagira tant qu'il restera de l'espèce A dans le bécher.
Pour pouvoir effectuer un titrage :
- il faut que la réaction entre A et B soit la seule réaction qui ait lieu,
- il faut que cette réaction soit rapide,
- il faut que cette réaction soit totale.
Lorsque l'espèce A aura totalement réagi avec l'espèce B versée, on dira qu'on a atteint l'équivalence.
Cela signifie que l'on aura versé une quantité de matière nB respectant exactement les proportions stœchiométriques données par l'équation de la réaction entre A et B.
Le titrage pH-métrique:
Ce titrage est basé sur une réaction acido-basique entre le réactif titrant et le réactif titré.
Pour déterminer l'équivalence, on peut utiliser deux méthodes:
Utilisation d'un indicateur coloré :
Quelques gouttes d'indicateur coloré sont ajoutées dans le bécher contenant le réactif titré ; à l'équivalence il se produit un changement de couleur.
Mesures du pH :
On mesure le pH du milieu réactionnel au fur et à mesure de l'ajout du réactif titrant, on trace alors la courbe donnant les variations du pH. À partir de cette courbe, on détermine l'équivalence. C'est cette méthode qui sera utilisée lors de ce TP.

↸ à faire avant le TP

II. Titrage d'une solution aqueuse d'acide