Chimie

Plan : 1. Les transformations de la matière - problèmes stoechiométriques - la concentration d’une solution

2. Un modèle de l’atome, une longue découverte - de la mesure de la masse relative à l’existence du neutron - de la découverte des isotopes à la notion actuelle d’élément - limite du modèle de Rutherford – Chadwick - modèle de Bohr - tableau périodique et modèle de Bohr - modèle de Lewis : répartition des électrons sur la dernière couche

3. De l’atome aux édifices chimiques - formation et charge des ions - élaboration d’une échelle d’électronégativité - liaison ionique et composés ioniques - propriétés des composés ioniques - structure cristalline des métaux

4. Liaison covalente et solides atomiques covalents - stabilité de la molécule H2 - facteurs énergétiques favorisants la formation de la molécule H2 - méthode d’écriture de formules de structure selon Lewis - limite du modèle de l’octet - rapport structure propriétés des solides atomiques covalents

5. Configuration spatiale et composés covalents polaires - introduction - théorie de Gillespie - configuration spatiale de molécules et d’ions - configuration spatiale et polarité de molécules covalentes - polarité e l’eau et température d’ébullition - polarité de l’eau et structure d’un solide moléculaire à molécules polaires : la glace

I. Les transformations de la matière

a) Problèmes stoechiométriques

Quantité de matière en mole(s) X masse molaire (g/mole) Masse en grammes

Masse en gramme : masse molaire (g/mole) Quantité de matière en mole(s)

Ex : 0.2 mole de Fe X 56 g/mole 11.2 g de Fe

3.2g S : 32g/mole 0.1 mole de S

Exemple 1 : « Quelles masses de fer et de soufre sont nécessaires pour préparer 11g de