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1031 mots 5 pages

Première S5, Cor r i gédel ’ évaluation n°6, 04/04/2011

Durée : 55 min

On vérifie la concentration C0= 0,200 mol.L-1 d’ unesolution aqueuse (S0) de permanganate de potassium
+
(K (aq) + MnO4 (aq)) en la dosant par oxydoréduction avec une solution aqueus ed’ aci deoxal i queH2C2O4. Données : Couples oxydant / réducteur : MnO4-(aq)/ Mn2+(aq) et CO2(g) /H2C2O4(aq).
1. a) Établir les demi-équations d’ oxydor éduct i onen milieu acide des deux couples oxydant/réducteur

MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de O)
8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de H)
8H+ + MnO4- + n.e- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de la charge)
+8

-1

-n

=

+2

soit 7 –n = 2 donc n = 7-2 =5

8H+ + MnO4- + 5e-  Mn2+ + 4H2O (I) *dans le sens de la réaction étudiée*
2CO2 = H2C2O4
2CO2 + 2H+ = H2C2O4
2CO2 + 2H+ +n.e- = H2C2O4
0

+2

-n

=

0

2CO2 + 2H+ + 2e-  H2C2O4

(Conservations de O et C)
(Conservation de H)
(Conservation de la charge) soit 2-n = 0 donc n = 2

(II) * dans le sens inverse de la réaction*

b) Préciser les réactifs, les produits de réaction, l
’
es pèce(ou les espèces) spectatrice(s) puis établir l ’ équat i onde la réaction de dosage.

Réactifs : MnO4-, H2C2O4 , H+ car consommation de protons indiquée dans (I)
Produits : Mn2+, CO2, H2O carfor mat i ond‘ eaui ndi quéedans(
I)
+
2Espèce spectatrice : K (avec SO4 si acidification par H2SO4)

On réécrit les demi-équations dans le sens de la réaction en appliquant les coefficients multiplicateurs qui donnent les mêmes nombres d’ électrons cédés et captés puis on additionne membre à membre les demi-équations multipliées : x2| 8H+ + MnO4- + 5e- = Mn2+ + 4H2O x5| H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e16H+ + 2MnO4- (+10e-) + 5H2C2O4  2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+ (+10e-) après simplification:
6H+(aq) + 2MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq)  2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O
2. On prépare un volume V= 200,0 mL de solution diluée (S1) de permanganate de potassium en diluant
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