Thermochimie et
Thermodynamique Chimique

Quelques notions de départ
Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique)
La Thermochimie étudie les échanges d’énergie.
Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue par définition le système. me Par opposition, on appelle entourage, entourage le milieu extérieur

Principes de base
Un système isolé n’échange ni matière ni énergie avec son entourage. En conséquence : L’énergie d’un système isolé se conserve.
Au sein d’un tel système, l’énergie peut changer de forme.
Dans ce cas, le système subit une transformation.
En mécanique, l’énergie potentielle se transforme en énergie cinétique (ou inversement).
L’énergie chimique peut se transformer en chaleur Q, travail W, énergie électrique Wel, ...
…. Concrètement, adoptons une approche phénoménologique

Transfert de Chaleur
Soit un système en 2 parties (A et B) constituées d’un même corps pur (eau) de même masse mais de températures différentes.
Une paroi de séparation isolante permet de maintenir Ta et Tb
T
*Ta
Thermomètres
A

B
Tb
*

Par exemple: Ta=80°C; Tb=20°C.

t

Transfert de Chaleur
Lors du retrait de la paroi isolante, les températures évoluent.

Thermomètres
A

T
*Ta

B
Tb
*

Par exemple: Ta=80°C; Tb=20°C. On mesure T et T

t

Transfert de Chaleur
Lors du retrait de la paroi isolante, les températures évoluent.

Thermomètres
A

T
*Ta

B
Tb
*

Par exemple: Ta=80°C; Tb=20°C. T  et T 

t

Transfert de Chaleur
Lors du retrait de la paroi isolante, les températures évoluent.

Thermomètres
A

T
*Ta

B
Tb
*

Par exemple: Ta=80°C; Tb=20°C. T  et T 

t

Transfert de Chaleur
Après