Chapitre 2: Les propriétés de l’air.

Objectifs:
-comprendre la constitution et la représentation de la matière.
-comprendre les propriétés des gaz.
-principe de la pression des gaz.
-principe de la conservation de la masse.

1) Constitution de la matière.
a) Des grains de plus en plus petits.
A l’époque des grecs Démocrite envisagea que la matière était constituée de petites particules appelées atomes. Les atomes s’assemblent entre eux pour former des molécules. La matière est composée d’un grand nombre de molécules séparées par du vide.

b) Les 3 états de matière.
1) Expériences [pic]

Liquide vapeur solide

2) Interprétation.
Dans un solide les molécules sont en contacts, elles sont liés et pratiquement immobile. On dira que l’état solide est compact.
Dans un liquide les molécules sont en contacts mais elles sont peu liées, elles peuvent se déplacer. On dira que l’état liquide est compact et désordonnées.
Dans un gaz les molécules ne sont pas en contact, elles ne sont pas liés et peuvent se déplacer. On dira que l’état gazeux est désordonné et dispersés.

3) Conséquences.
Solide: Compact Incompressible Ordonné Forme propre
Liquide: Compact Incompressible Ordonné Pas de forme propre
Gaz: Dispersé Compressible Désordonné Pas de forme propre Expansible

2) La pression d’un gaz.
a)Expérience.

[pic]
Bouteille l’air
Avec de l’ intérieur disparu
Air
b) Interprétation
Lorsque la bouteille est remplit d’air le nombre de molécule d’air qui agissent à l’intérieur et à l’extérieur est le même. Lorsque l’on aspire l’air le nombre de molécule intérieur diminue et donc les parois vont se déformer sous l’action des molécules extérieur.

c) Conclusion
La pression exercée par un gaz sur une paroi résulte des chocs des molécules sur cette paroi. La pression de l’air est appelée