UNIVERSITE HASSAN II AIN CHOCK ECOLE SUPERIEURE DE TECHNOLOGIE CASABLANCA

volume molaire partiel

note

observation

Fait par l'étudiant :

Sous l’encadrement du professeur:

ANNEE UNIVERSITAIRE : 2011-2012

1) Partie théorique :

- But de manipulation :

Dans cette manipulation, on doit préparer des solutions diluées de molarités 3M/2, 3M/4, 3M/8 et 3M/16 à partir d’une solution mère de NaCl de molarités 3M.

- Définition du volume molaire partiel

soit une solution de volume V constituée de na moles de A et nb moles de B, en cas de l’ajout d’une mole de A à ce volume V, nous mesurons un accroissement de volume à température et pression constantes. Cet accroissement de volume par moles de A est appelé volume molaire partiel de A dans la solution.

Notons : Va = ∂ V / (∂ na) T, P, nb

Tel que : T, P, nb sont des constantes

En général le volume de la solution n'est pas égal à la somme des volumes des constituants

2) Partie expérimentale :

- Volume des pycnomètres :

On a pesé les deux pycnomètres vides (secs) et remplis d’eau distillée. On sait que : Vp = Wo-We / d

Avec : Wo : poids du pycnomètre pleine d’eau distillé We : poids du pycnomètre vide d : densité de l’eau à la température constante du laboratoire. Vp : Volume du pycnomètre vide en (ml) Pour notre conditions expérimentales, on a trouvé, à l’aide d’un thermomètre, que la température du laboratoire est environ de T=15°c, et à l’aide du ‘HAND BOOK’, on a trouvé que la densité à cette température est : d = 0,999099.