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ACIDES ET BASES
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1. Notions primitives d’acides et de bases
Le mot «acide» vient du latin acidus (aigre), ce qui montre bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel».
La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance «neutre» appelée «sel» Ce fut Lavoisier qui, le premier, tenta d’établir une corrélation entre les manifestations de l’acidité et la composition chimique des substances.

2. Théorie d’Arrhenius
En 1887, un chimiste suédois, Arrhenius, proposa une théorie, pour expliquer les propriétés des solutions aqueuses d’électrolytes, en particulier leur conductibilité électrique: c’est la théorie de la dissociation ionique . Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quantitatives. Un acide HA est une substance qui, en solution aqueuse, fournit, lors de son équilibre de dissociation, des protons H+:
HA A- + H+ (a) une base BOH est une substance qui, dans les mêmes conditions, fournit des ions OH-
BOH B+ + OH- (b) À ces équilibres correspondent des constantes: KA et KBoù les crochets désignent des concentrations et où K est d’autant plus élevée que la réaction est plus avancée dans le sens de la dissociation.
La réaction de neutralisation d’un acide par une base (ou inversement) est facile à comprendre: l’addition des premiers membres de (a) et (b) représente l’action d’un acide sur une base. L’addition des seconds membres correspond à la formation de A- +B+, donc du sel AB fortement ionisé; quant aux ions H30+ et OH-, ils ne peuvent coexister en forte quantité, car ils se recombinent en eau: H2O est en effet un électrolyte très faible, et l’équilibre est peu en faveur de