FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE

1/2

LA MOLE

Fiche d’exercices de chimie N°7

Exercices sur la mole
Données utilisables pour tous les exercices masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8
Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon.

Exercice 1 microscopique et macroscopique
Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol.
1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons.
2. Quel est le nombre N de molécules de saccharose dans cette boîte ?
3. En déduire la masse d'une molécule de saccharose.
4. Un grain de riz a une masse de 0,020 g.
Calculer, en tonne, la masse d'un ensemble de N grains de riz. Enoncer la valeur de cette masse. Commenter brièvement.

Exercice 2 Calcul d’une masse molaire atomique
L'élément bore à l'état naturel est formé d'un mélange de deux isotopes, le bore 10 et le bore 11. En utilisant les données du tableau suivant, calculer la masse molaire atomique de l'élément bore et comparer à une donnée en haut de la page.
Bore 10
Bore 11
Isotope
19,64
80,36
Pourcentage
10,0129
11,0093
Masse d’une mole d’atomes ( g.mol-1)

Exercice 3 : Le cobalt
Un atome de cobalt a pour numéro atomique Z = 27. Son noyau comporte 32 neutrons.
1. Ecrire la formule de cet isotope du cobalt.
2. Évaluer la masse d'un atome de cet isotope du cobalt en précisant l’approximation faite.
3. En déduire le nombre d'atomes de cobalt dans un échantillon de masse m = 4,20 g, sachant qu’il ne contient pratiquement que cet isotope du cobalt.
4. En utilisant la constante d'AVOGADRO, déterminer la quantité de matière correspondante.
5. Calculer la masse d’une mole de nucléons.
6. En déduire la masse molaire atomique de l’isotope du cobalt