Molécules complexes1Ions et molécules complexes Ions positifs et négatifsLiaison de coordinence (liaison dative)Molécules à plus d’un atome central1Ion positif exemple: BrF4+Dans les ions, il faut distribuer les charges lorsqu’il y en a plusieursIon positif: on enlève l’électron à l’atome le moins électronégatif (Br)On place la charge sur l’atome qui la porte ou on met l’ion entre parenthèse avec la charge à l’extérieur++2Ion négatif exemple : ClBr2-On ajoute l’électron à l’atome le plus électronégatif (Cl)On place la charge sur l’atome qui la porte ou on met l’ion entre parenthèse avec la charge à l’extérieur3Liaison covalente: mise en commun de 2 e- issus de 2 atomes différents  fusion de 2 OA à demi remplies  formation de OM Liaison covalente de …afficher plus de contenu…

O; N; Cl-; CN-) Accepteur de doublet d’électrons  atome qui possède une orbitale vide (ex. H+, O*)La liaison de coordinence ne diffère pas d’une liaison covalente traditionnelle  la liaison de coordinence est une liaison covalente, simple, .4OHH +HOrbitale videDoublet libre5Liaison de coordinence ou liaison dativeExplique l’existence des ions H3O+, NH4+ formés lors des réactions suivantes : H2O + HCl  H3O+ + Cl- et NH3 + H2O  NH4+ + OH-Explique l’existence de certaines espèces chimiques: NO3-;