TP 11 : pKa du Bleu de BromothymolMettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d’acidité..ProblématiqueVous devez déterminer le pKa du bleu de bromothymol (BBT) en traçant le diagramme de distribution du BBT.Document 3 : Spectre d’absorbance A = f(λ) pour les formes acide et basique du BBTDocument 1 : Indicateur coloré Un indicateur coloré est une espèce chimique, qui change de couleur selon le pH du milieu dans lequel elle se trouve. Sa forme acide est représentée de manière simplifiée par HInd et sa forme basique est représentée de manière simplifiée par Ind- . Document 2 : …afficher plus de contenu…

On souhaite suivre l’évolution de la concentration en [Ind-] en fonction du pH par spectroscopie, à quelle longueur d’onde faut-il se placer ?Suivre alors le protocole proposé ci-après…Solution (S0i)VSisoude (mL)VBR(mL)14,020,024,520,035,020,045,520,056,020,066,520,077,020,087,520,098,020,0108,520,0119,020,0129,520,0ManipulationsPour préparer les différentes solutions Si, on procède en 2 étapes :Etape 1 …afficher plus de contenu…

On obtient ainsi les solutions Si. Etape 3 : On mesure, ensuite, le pH et l’absorbance de chaque solution Si. 5) Procéder à la préparation des solutions S……….. et S ………. 6) Mesurer le pH et l’absorbance de ces solutions à l’aide du pHmètre et du spectrophotomère qui sont au fond de la salle. Reporter vos mesures dans le tableau donné en annexe.Exploitation 7) Comparer vos mesures avec celles données en annexe. 8) Proposer une explication aux écarts obtenus. 9) Compléter le tableau de mesures obtenu avec les valeurs des camarades sous Regressi.