Physique & Chimie

Concentrations et quantité 10 de matière Manuel, p. 158 CHIMIE CHAPITRE OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière. 2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions

La chimie physique est l’étude des bases physiques des systèmes chimiques et des procédés. En particulier, la description énergétique des diverses transformations fait partie de la chimie physique. On y trouve des disciplines importantes comme la thermodynamique chimique (ou thermochimie), la cinétique chimique, la mécanique statistique, la spectroscopie et l’électrochimie. Sont comptés parmi les phénomènes que la chimie physique essaie d'expliquer : les forces intermoléculaires qui déterminent

2010 COURS DE CHIMIE 2S M. Serigne Abdou Wahab DIOP LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 COURS DE CHIMIE 2S Table des matières Mélanges et corps purs ................................................................................................................... 5 I. États physiques et changement d’état ............................................................................

IUFM de Nice Préparation au CAPES de Physique – Chimie 2009 / 2010 Epreuve orale sur dossier de Chimie Thème : « Conservation de la masse et non conservation du volume lors d’un changement d’état » Classe concernée : 5ème du cycle central des collèges Le candidat développera les deux parties proposées au niveau d’une classe de 5ème du collège. Partie 1 : 1. 2. 3. 4. 5. 6. Démarche d’investigation Situez le sujet dans le programme. Fixez les pré-requis théoriques et expérimentaux. Précisez les

> Physique : Instruments d’optique > Chimie : Créer et reproduire des espèces chimiques Effectuer des contrôles de qualité Séquence 2 – SP03 37 © Cned – Académie en ligne Physique > Instruments d’optique Chapitre 1 > Association de deux lentilles A B C D E ..................................................................................... 41 Formation de l’image définitive Foyers d’un système de deux lentilles Réglage d’un instrument d’optique Cercle oculaire Diamètre apparent

//I.Chapitre 3 --1)Sources de lumières. Les sources de lumières sont en général polychromatiques: la lumière émise est constitué par ensemble de radiation monochromatiques. UV: Lambda800nm Toutes ces radiations sont des ondes électromagnétiques. Lambda=C/nu Lambda en m C en m/s nu en Hz C=Vitesse de la lumière: 3.00.10^8m/s --2)Sources chaudes. Loi de Wien. Conversion Kelvin-degrés: °C=T(K)-273 --3)Sources froides. Un rayonnement monochromatique ne peut échanger avec la matière que

chap 10 SOLUTIONS ACIDES et BASIQUES Notion de pH Le vinaigre et le jus de citron ont un got piquantcar ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons dcouvrir le caractre acide ou basique dune solution aqueuse. Nous apprendrons aussi mesurer cette acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et

Physique Chimie 2005 Chimie La vitamine C 1. Étude structurelle de la molécule 1,1 Formule brute de l'acide ascorbique : C(6) O(5) H(8) 1,2 Un carbone asymétrique est un atome de carbone portant 4 groupes d'atomes ou atomes différents. La molécule ne possède aucun élément de symétrie : elle est donc chirale. Un carbone asymétrique est noté C* et il constitue un centre de chiralité. La molécule de vitamine C possède plusieurs atomes de carbone asymétriques : le 4 et le 5. 1,3 Les noms des 3 groupes

gazeux dont 40cm3 sont absorbables par la potasse et le reste par le phosphore (absorbe l’oxygène). Déterminer la composition du mélange initiale Lycée Tamba Commune Série Bis sur les Alcanes et Energie Cinétique M.Diagne Chimie Exercice1 Ecrire les formules semi-developpées et les noms des alcanes dérivant du C6H14. Combien d’isomères existe-t-il Exercice2 1. Représenter les FSD de tous les isomères de FB C4H10 et C5H12 .Les nommer 2. Nommer les composés dont les

Devoirs Physique-Chimie Seconde Notice individuelle Devoirs 1 à 6 Rédaction Guy Le Parc Philippe Briand Coordination Pierre Rageul Ce cours a été rédigé et publié dans le cadre de l’activité du Centre National d’Enseignement à Distance, Site de Rennes. Toute autre utilisation, notamment à but lucratif, est interdite. Les cours du Cned sont strictement réservés à l’usage privé de leurs destinataires et ne sont pas destinés à une utilisation collective. Les personnes qui s’en serviraient

Physique – Chimie Seconde Annexes Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet r Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images et textes intégrés à ce cours sont la propriété de leurs auteurs et/ou ayants droit respectifs. Tous ces éléments font l’objet d’une protection par les dispositions du code français de la propriété intellectuelle ainsi que par les conventions internationales en vigueur. Ces contenus ne peuvent être

Devoirs Physique-Chimie Seconde Notice individuelle Devoirs 1 à 6 Rédaction Guy Le Parc Philippe Briand Coordination Pierre Rageul Ce cours a été rédigé et publié dans le cadre de l’activité du Centre National d’Enseignement à Distance, Site de Rennes. Toute autre utilisation, notamment à but lucratif, est interdite. Les cours du Cned sont strictement réservés à l’usage privé de leurs destinataires et ne sont pas destinés à une utilisation collective. Les personnes qui s’en

1/2 1èreS DS de physique – 12/09/11 Durée : 2h Calculatrice autorisée PARTIE CHIMIE Exercice n°1 Se réhydrater Au cours des pratiques sportives, de grandes quantités d’eau sont éliminées du corps par la sueur. Pour se réhydrater, certains sportifs utilisent

DM Physique Chimie Paragraphe argumenté : L'augmentation de la démographie et de la consommation énergétique ont fait que les besoins en énergie mondiaux n'ont cessé de croître au cours de ses dernières années. On estime aujourd’hui qu'au cours des siècles à venir les sources d'énergies les plus utilisées tel que le gaz, le pétrole ou le charbon s'épuiseront. Pour remplacer ces énergies, on chercher à mettre en place l'utilisation de nouvelles énergies efficaces et renouvelable comme par

Les Colorants des M&M's.( Étude de la Chromatographie ) | Objectifs : ● Exploiter des données. ● Mettre en oeuvre une manipulation pour répondre à une question posée. Au laboratoire, on dispose de 3 colorants alimentaires dont voici les caractéristiques : N°C.E.E. : E102. | N°C.E.E. : E120. | N°C.E.E. : E131. | Type : Colorant.Nom : Tartrazine.Couleur : Jaune.DJA : 7,5mg/kg.Remarque : Produit chimique dangereux pour la santé. Risque important d'allergie ( Asthme, urticaire et

Thème : Sciences Physiques Mme ALLAIRE Fiche Méthodes à conserver Critères de réussite Compétences :  Communiquer correctement Rédiger une solution 1. Annoncer ce que l'on va faire par une phrase; 2. Ecrire le nom de la loi à utiliser, si elle en a un; 3. Ecrire une relation et préciser les notations utilisées si nécessaire; 4. S'interroger sur la cohérence de la relation (écrire le nom de chaque grandeur et son unité); 5. Exploiter la relation si nécessaire; 6. Souligner le résultat;

Correction des Révisions Examen Blanc SCIENCES PHYSIQUES. CHIMIE. I. De l’atome à l’édifice chimique a) Rappels de cours : Compléter le texte suivant : Un atome est composé d’un noyau comportant A nucléons c'est-à-dire Z protons chargés positivement et (A-Z) neutrons sans charge électrique. Z électrons sont en mouvement autour du noyau, ils sont chargés négativement. On appelle Z : le numéro atomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau

sports en altitude Chapitre 1 Extraction et séparation d’espèces chimiques I. Espèces chimiques, corps purs et mélanges Une espèce chimique est caractérisée par : • son aspect : état physique (solide, liquide, gaz), couleur, • son nom, • sa formule chimique • et par des grandeurs physiques (solubilité, masse volumique, densité...). Une substance constituée d'une seule espèce chimique est un corps pur. Exemple : eau déminéralisée Certaines espèces chimiques sont présentes dans la

propagation de la lumière dans le vide (et dans l'air par approximation) est noté c (célérité), sa valeur est de 3,00x108 m.s-1. (Cette valeur c est une valeur limite et constante. Elle constitue une des constantes universelles qui modélisent la physique). La vitesse de propagation des ondes électromagnétiques dépend de leur fréquence et du milieu de propagation. Dans un milieu transparent, la lumière se propage à une vitesse v inférieure ou égale à c. Si le milieu est homogène, elle se propage

Interrogation 2°3 Ondes mardi 15 mars 2011 Durée : 30 minutes ; calculatrice autorisée Exercice 1 : 1. Donner la définition de la période ; donner sa notation et son unité. 2. Donner la définition de la fréquence ; donner sa notation et son unité. 3. Donner la relation liant période et fréquence. 4. Donner la vitesse du son dans l’air avec trois chiffres significatifs. Exercice 2 : La visualisation d’une tension