Absorbance Intensité D Absorption D Une Lumière Monochromatique Par Une Substance En Solution

Table des matières PARTIE 2 • MÉTHODES SPECTROMÉTRIQUES Les inventeurs de la colorimétrie CHAPITRE 9 • SPECTROMÉTRIE D’ABSORPTION DE L’ULTRAVIOLET ET DU VISIBLE 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 9.9 Le domaine spectral UV-Vis et l’origine des absorptions Le spectre UV-VIS Transitions électroniques des composés organiques Groupements chromophores Effets dus aux solvants : solvatochromie Règles de Woodward-Fieser Instrumentation dans l’UV/Visible Les différentes configurations des spectromètres UV/Vis

d’une silice fonctionnalisée par des amines 20NH2-SiO2 : II. Caractérisation minérale des composés : 1. ATG 2. IR III. Vérification de la fonctionnalité de la silice : 1. Préparation des solutions 1. Solution contact 2. Solution contact + SH 3. Solution contact + SiO2 2. Coulométrie à intensité constante 1. Principe 2. Résultats 3. AAS 1. Principe 2. Résultats 4. Polarographie 1. Principe 2. Résultats Conclusion Annexe 2 Introduction La fonctionnalisation de surface

technique qui repose sur un principe physique différent, mais qui permet également d’identifier la structure de la matière et de la quantifier : la spectrométrie de masse. Rayonnement électromagnétique Le rayonnement électromagnétique, dont la lumière est un exemple, est une forme d’énergie constituée d’ondes, c'est-à-dire de phénomènes vibratoires caractérisés par : une vitesse de propagation (en l’occurrence c = 3.108 m.s-1, constante pour toutes les ondes électromagnétiques dans le vide)

1.1.3 Couleur des objets 5 1.1.4 Vision des couleurs et trichromie 6 1.2 Sources de lumière colorée 6 1.2.1 Domaines des ondes électromagnétiques 6 1.2.2 Couleur des corps chauffés. Loi de Wien 7 1.2.3 Interaction lumière - matière : émission et absorption 7 1.3 Matières colorées 9 1.3.1 Colorants, pigments 9 1.3.2 Réaction chimique 9 1.3.3 Dosage de solutions colorées par étalonnage 10 1.3.4 Molécules organiques colorées 11 1.3.5 Liaison covalente

- Les AA se comportent donc à la fois comme des bases et comme des acides : ils acceptent ou donnent un ou plusieurs protons en fonction du pH du milieu dans lequel ils se trouvent. On dit qu’ils sont amphotères. - La forme prédominante des AA en solution aux pH physiologiques (autour de pH 7) est l’ion dipolaire. NH3+—CH —COO R Définitions d’acide et de base Un acide est un donneur de proton. Une base est un accepteur de proton. Acide Base + H+ Ex: dissociation de l’acide acétique CH3-COOH

spectroscopie d’absorption atomique………………………..……..84 5 4.5.3 Théorie élémentaire……………………………………………..……..… 85 4.5.4 Préliminaires expérimentaux …………………………………………..……89 A- Méthode de la courbe d'étalonnage……………………………………….……89 B- Préparation des solutions échantillons ……………………………….….…….90 4.6 Spectrométrie d'absorption moléculaire dans l'ultraviolet et le visible…….90 4.6.1 Introduction ……………………………………………………………..……90 4.6.2 Les principaux types d’appareils ………………………………….……………..93 4.6.3 Principe de la

Exercice 4 : 1. Calculer la vergence d’une lentille de distance focale 2. Quelle est la distance focale d’une lentille de vergence C=5,0 δ? 3. Des deux lentilles précédentes, laquelle est la plus convergente? Justifier. 7. Tracer les rayons de lumière issus du point B et passant par les bords de la lentille. f'=5,0 cm. Exercice 7 : Un objet AB de taille 1,5cm est placé à 3,5cm d’une lentille mince convergente de distance focale 5,0cm et de diamètre 3,0 cm. 1. Réaliser sur papier millimétré

.......................................................................................... 29 4.1.2. Les hémicelluloses............................................................................................................... 30 4.1.3. Les substances pectiques ..................................................................................................... 30 4.1.4. Les dextranes et les levanes .............................................................................................

une grande étendue de mer sans obstacle, le fetch. En arrivant près du rivage, sous certaines conditions, la houle déferle au grand bonheur des surfeurs ! Les documents utiles à la résolution sont rassemblés à la fin de l’exercice. Donnée : intensité de la pesanteur : g = 9, 8 m.s−2 . I. La houle, onde mécanique progressive 1.1 Pourquoi peut-on dire que la houle est une onde mécanique progressive ? 1.2 II est possible de simuler la houle au laboratoire de physique avec une cuve à ondes

bain-marie Enceinte de sécurité biologique Le concept de force centrifuge Distillateur Schéma d’un diluteur Commandes du diluteur Seringue et doseur Distributeur Distributeur et accessoires Interaction de la lumière avec la matière Phénomène d’absorbance Eléments du spectrophotomètre Réfraction de la lumière Grille de diffraction Circuit de vapeur d’un autoclave Espace nécessaire autour de l’autoclave Alimentation en air comprimé Alimentation en vapeur Générateur de vapeur Tableau de commande électronique