Acétate d'éthyle

CH2 – CH3 Il s’agit du groupe caractéristique ester. O 2.2. Le produit obtenu se nomme éthanoate (ou acétate) d’éthyle. 2.3. CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) = C4H8O2(l) + H2O(l) K = 2.4.1. Équation chimique C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = H2O(l) + CH3COOC2H5(l) Éthanol + Acide éthanoïque = Eau + Éthanoate d’éthyle État du système Avancement (mol) Quantités de matière (mol) État initial x = 0 n0 = 1,00 n0 = 1,00 0

Amérique du sud http://labolycee.free.fr Correction III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points) 1.1. groupe caractéristique ester 1.2. L’éthanoate d’éthyle appartient à la famille des esters. 2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle. 2.1. Au cours d’une saponification, il se forme un anion carboxylate : C’est l’ion éthanoate (ou acétate). 2.2. C’est une réaction totale. 3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie

recouverte, 7 5 - 25 — dimensions : longueur utile = environ 100 cm, Ø = 50 μm, Température : 35 °C. 8 0 - 15 Tampon ECZ concentré (chlorure de sodium 0,1 M, tricine C. Electrophorèse sur gel de polyacrylamide et immunotransfert. 0,1 M, acétate de sodium 0,1 M). Dissolvez 0,584 g de chlorure de sodium R, 1,792 g de tricine R et 0,820 g (a) Electrophorèse sur gel de polyacrylamide (2.2.31). d’acétate de sodium anhydre R dans de l’eau R et complétez Dimensions du gel : 0,75 mm d’épaisseur

Fiche de synthèse individuelle Cette fiche de synthèse présente ma démarche, le compte rendu du travail tout au long du projet, le compte rendu de mon implication personnelle ainsi que celle du groupe. Le but est d'en tirer des conclusions afin d'améliorer le prochain travail de ce type. Sommaire: I- Intérêt personnel pour le sujet proposé II- Implication personnelle III- Bilan sur le travail de groupe IV- Conclusion et améliorations I- Intérêt personnel pour le sujet proposé :

Silva HenriqueHenx Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes

base + H+ = Y ou encore B + H+ = BH+ ou encore A- + H+ = AH Les exemples suivants sont à connaître par coeur. Base Cl- Nom Demi-équation Ion chlorure Cl- + H+ = HCl Ion éthanoate ou CH3—COOCH3—COO- + H+= CH3—COOH ion acétate NH3 Ammoniac NH3 + H+ = NH4+ HOIon hydroxyde HO- + H+= H2O H2O Eau H2O + H+= H3O+ 2. Notion de couple acide/base et de demi-équation acido-basique associée. Un couple acide/base est l'ensemble d'un acide et d'une base qui se correspondent

C'est là une abréviationque l'on rencontre très souvent dans les ouvrages anglo-saxons, et qui a la commodité d'être dactylographiée aisément. L'anion conjugué de l'acide acétique sera l'anion "acétate" , alias "éthanoate", de formule CH3CO2-, abrégé en "AcO-". Le pKa du couple acide acétique / anion acétate vaut 4.75 à 25 °C. On se placera dans le cas le plus intéressant qui est celui où la concentration C0de l'acide acétique est10-6mol.L-1. On écrira l'équation chimique qui a lieu: CH3CO2H

solution aqueuse d'acide phosphorique a pour formule l'acide du couple est l'ion phosphate. Le couple acide-base des équations ci-dessus est L'acide éthanoïque (ou acétique) : L'acide chloracétique : L'acide benzoïque : . est l'ion éthanoate (ou acétate). est l'ion chloracétate. est l'ion benzoate. et l'acide du et l'acide du couple et l'acide du et l'acide du et Fiche issue de http://www.ilephysique.net 2 Les réactions acido-basiques L'acide propionique : est l'ion

Quelques valeurs numériques pouvant aider à la résolution des calculs: I ) La transformation chimique étudiée : L'acide éthanoïque CH3CO2H , également appelé acide acétique, réagit de façon limitée avec l'eau selon l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation

CH3-COO-CH2CH(CH3)2 éthanoate de 2-méthylpropyle CH3-COO-CH(CH3)CH2-CH3 éthanoate de 1-méthylpropyle CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH3 propanoate de propyle CH3-CH2-COO-CH(CH3)-CH3 propanoate de 1-méthyléthyle CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 butanoate d'éthyle CH3-CH(CH3)-COO-CH2-CH3 2-méthyl propanoate d'éthyle CH3-CH2-CH2-CH2-COO-CH3 pentanoate de méthyle (CH3)2CH-CH2-COO-CH3 3-méthybutanoate de méthyle CH3-CH2-CH(CH3)-COO-CH3 2-méthybutanoate de méthyle CH3-C(CH3)2-COO-CH3 2,2-diméthypropanoate de méthyle cours et exos