Acétone

(précision 0,00g) • 2 berlins de 100 ml • Une pipette graduée de 10 mL • 10 ballons jaugés de 100 mL B. Réactifs : • NaCl • Eau distillée • Eau de ville • CuSO4 • NaOH • Na2CO3 • Acétone (CH3COCH3) • Glucose (C6H12O6) • Solution aqueuse d’acide acétique (CH3COOH) (concentration 1M) • Solution d’H2SO4 (concentration 1M) • Solution aqueuse d’HCl (concentration 1M) • Solution aqueuse de NH3 (concentration

 retrouver  la     présence  de  phytoalexine  spécifique   Matériels  :     comme  la  rishitine  ou  encore  la   Chloroforme  (2V/1V),  acétone,  plaque  de   phytubérine  dans  les  deux  échantillons   silice,  chloroforme  acétone  (85V/15V),   de  légumes  moisis.  L’infection  par  les   vanilline  sulfurique,  suspension  de  spores   spores  de  mycètes     de

d’un mélange idéal qui peut être utilisé avec la Loi de Raoult. Résultats expérimentaux et calculs Tableau 1 : Température d’ébullition et indice de réfraction (D et D20) à différentes compositions (XB) du système binaire étudié. Liquide A: Acétone et Liquide B: Propan-2-ol VA VB XB Téb à Patm Téb à 760 mm Hg ηD T lue sur le réfracto-mètre ηD20 YB (±0,05mL) (mL) (oC) (oC) (oC)  35,00 0,00 0,0000 56,2 56,1 1,3580 21,4 1,3586 0,000 35,00 5,00 ±0,01 0,1208 57,9 57,8 1,3582 21,5 1,3588

gras, huiles pas les souillures minérales Ils ont l’avantage en général de ne pas être inflammables mais ils sont très nocifs 9 Solvant aprotique polaire Solvant aprotique polaire Acétone, dichlorométhane, dimethylformamide,… Pas de liaisons hydrogènes L’hydrogène est lié à des atomes de Carbone Moment dipolaire Acétone Solvant à caractère hydrophile par son atome d’oxygène et plutôt hydrophobe par son radical CH3 Bon solvant pour les colles, les résines, graisses En général, solvant très volatile

d’huile ») Dichlorométhane Acétone Glace Données physico-chimiques Formule brute M (g.mol-1) fus.°C (1,013 bar) éb.°C (1,013 bar) trimyristine C45H86O6 723,14 56-57 dichlorométhane CH2Cl2 40 propanone (acétone) C3H6O 56 hydroxyde de potassium KOH 54,10 éthanol C2H6O 78 propane-1,2,3-triol (glycérol) C3H8O3 290 acide myristique (acide tétradécanoïque) C14H28O2 228,39 58,5 Solubilité eau éthanol dichlorométhane cyclohexane acétone trimyrisitne insoluble soluble

+ H2O 1- En aérobiose, Prélude à la dégradation complète du glucose en CO2 + H2O par le cycle de Krebs et la chaîne respiratoire dans la mitochondrie. 1. La glycolyse 1.1. Schéma général (2)6 Glucose ATP ATP Fructose 1,6-bisphosphate Dihydroxy acétone phosphate Glycéraldéhyde 3-phosphate Phase de préparation Phosphorylation = consommation de 2 ATP 1 2 3 4 5 Phase de restitution Oxydation + formation de 4 ATP Phosphoénol pyruvate Pyruvate NADH, H+ ATP 6 7 8 9 10 2x ATP 1. La glycolyse 1.1. Schéma

produits, expliquez les avantages de chacun d'eux. La molécule dihydroxyde acétone (actif colorant) accompagnée de l'érythrulose(sucre naturel) contrôle l'intensité de la couleur en jouant sur le jaune-brun; rouge-brun pour un résultat optimum. Selon le type de peau, clair ou mate, certains émulsifiants facilitent l'application et la pénétration du produit. Car un autobronzant c'est un mélange de dihydroxyde acétone et d'acides aminés qui se transforme en un composant donnant le faux-bronzage

chaude) ou d'étincelles.  (F+) Produit pouvant s'enflammer très facilement au contact d'un comburant (produit riche en oxygène). Quelques exemples de produits inflammables au quotidien:Pétrole, essence; Alcool à brûler; Essence de térébentine; Acétone, produits dérivés; Peintures en aérosole; Antigel;Autocollants, colles E: Explosif : Une explosion est une combustion extrêmement rapide, dépendant des propriétés du produit, de sa température (source de chaleur), du contact avec d'autres produits

 Lundi 1er décembre Synthèse de l’Indigo Activité Expérimentale 1 1. Fiche Peser 0.5g Nitrobenzaldéhyde Précaution > Mettre des gants et des lunettes et travailler sous haute Mesurer 5mL Acétone Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité Mesurer 10 mL d’eau distillé Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes Mesurer 2x40mL d’eau Mesurer 5 mL Ethanol Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité 2. Schéma légendé

solution citée ci-dessus. Puis verser quelques gouttes de la solution de bleu de bromothymol. Ensuite, agiter les tubes et observer. Résultats : Photo Observation : On observe en partant de la gauche vers la droite : Eau distillé Alcool à 95° Acétone Acide chlorydrique Vinaigre Solution de soude Solution d’hydrogénocarbonate vert jaune Jaune Jaune Jaune Bleu Bleu Analyse : Sur le document 6, on peut remarquer des inscriptions sur l’etiquette du flacon de bleu de bromothymol :