Acide acétylsalicylique

ci-dessous : Des effets gastro-intestinaux indésirables L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est active après son passage dans le sang du patient, et donc après avoir traversé les parois lipidiques de l'estomac (petite surface) ou de l'intestin (très grande surface). Mais cette traversée n’est pas toujours sans danger pour le patient. L’aspirine se dissout dans les graisses présentes dans la muqueuse de l’estomac qui est un milieu acide ; elle se « fixe » donc sur la paroi stomacale et exerce une action

molécule Propriétés Anhydride éthanoïque (ou acétique) Masse molaire : 102 g.mol-1 Masse volumique :  = 1,082 kg.L-1 Liquide incolore d’odeur piquante Température d’ébullition sous pression normale : 136,4°C Soluble dans l’eau et l’éthanol Acide salicylique Masse molaire : 138 g.mol-1 Solide blanc Température de fusion 159°C Peu soluble dans l’eau à froid, soluble à chaud. Très soluble dans l’alcool et l’éther. Aspirine Masse molaire : 180 g.mol-1 Solide blanc, se

Comprendre le mécanisme de synthèse de l’aspirine Théorie (résumé des documents de pré laboratoire) Dans cette expérience, pour produire de l’aspirine (acide acétylsalicylique), nous utilisons une réaction entre l'acide 2-hydroxybenzoïque et l'anhydride acétique. Il s’agit d’une réaction de substitution endothermique qui doit se dérouler en milieu acide pour être amorcée, d’où l’utilisation du H3PO4. La réaction globale équilibrée se traduit par le schéma suivant: Tiré de l’Internet.1 Rendement

éthanoïque + acide salicylique = acide acétylsalicylique + acide éthanoïque (acide 2-hydroxybenzoïque) (aspirine) ▪ L'aspirine est un des médicaments les plus consommés en France (1500 tonnes /an) ▪ C'est un analgésique (= rend insensible à la douleur), antipyrétique (= fébrifuge), par contre il a des contre-indications (propriétés hémorragiques). II°) Hydrolyse basique d'un ester (saponification) 1°) Caractéristiques de la réaction • En milieu neutre ou acide, l'hydrolyse

séparation. Pour les espèces incolores on doit procéder à une révélation. 2) Matériel Plaque à chromatographique sensible aux UV Tubes capillaires Cuves à chromatographie Eluant Cachet trouvé sur la scène du crime Aspirine pur : acide acétylsalicylique Paracétamol pur -Lampe UV -solution décimolaire de permanganate de potassium -bocal contenant des vapeurs de diiode 3) Protocole On procède à une chromatographie sur couche mince (C.C.M) :

+ CL- l’équation est donc : Na+ +CL- +H3O+ + H0- = 2H2O + Na+ + CL- c) Cb = Ca * VaE / Vb = 0,6 mol/mL d) L’incertitude Cb = Comment contrôler la teneur en aspirine d’un comprimé ? Objectif : contrôler la teneur en acide acétylsalicylique dans 500 mg d’aspirine 1) Etude préliminaire : a) Avec le matériel mis à disposition on peut réaliser un dosage conductimétrique, colorimétrique ou phmétrique. Dans notre cas nous allons réaliser un dosage phmétrique. b) L’équation de

en place un cadre législatif pour le développement de l’automédication responsable. PLFSS : le Plan de financement de la sécurité social Définition Reflux gastro-œsophagien (ou RGO) Remontée dans l’œsophage d’une partie du contenu gastrique acide. Ce phénomène quasi-physiologique, est relativement fréquent, après les repas (période postprandiale) ou au cours de la grossesse. Il existe cependant des formes symptomatiques, gênantes du RGO, se traduisant par des sensations de brûlures et des régurgitations

ASPIRINE Introduction L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_ac%C3%A9tylsalicylique Aspect historique Son parcours commence il y a plusieurs millénaires avec les Sumériens qui utilisaient les feuilles de saule comme antidouleur. L'utilisation

L’ASPIRINE Un médicament est une substance employée pour guérir une maladie, il correspond à l'ensemble {principe actif + excipients}. INTERET L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés antalgique : elle diminue la douleur. Elle est antipyrétique, car elle diminue la fièvre ; anti-agrégante, elle empêche la coagulation du sang et permet d'éviter la formation des caillots ; et c'est un anti-inflammatoire non

Bayer trouve un composé voisin, l’acide acétylsalicylique qui, lui, est bien supporté par l’organisme. Le protocole proposé permet de réaliser une hémisynthèse de l’aspirine (hémi : demi, à moitié). L’ester (l’aspirine) est obtenu par réaction entre le groupe hydroxy porté par l’acide salicylique et l'anhydride acétique ; la réaction est catalysée par les ions H+. acide salicylique aspirine (acide 2-hydroxybenzoïque) acide acétylsalicylique Pour montrer l’influence d’un réactif