Acide acétylsalicylique

1) PRINCIPES ACTIFS Aspirine du Rhône : acide acétylsalicylique Lévothyrox : Lev thyroxine sodique Actron : Acide acétylsalicylique Paracétamol Caféine 4) Sécable : Qui peuvent être coupé. Ex Un comprimé sécable. Hormone : Substance biologique hautement active synthétisée par des cellules spéciales et directement sécrétée dans le sang ou la lymphe. Certaines hormones exercent une influence sur la croissance cellulaire. Thyroïdienne : relative à la thyroïde

argumentation. - Questions 7 à 11 : mise en commun : utilisation du TBI et appareil photo pour afficher quelques réponses. Nathalie Benguigui nathalie-Y.benguigui@ac-nantes.fr Document élève -1L’histoire de l’aspirine, ou acide acétylsalicylique, illustre la lente évolution qui a conduit l’Homme de l’utilisation empirique des plantes médicinales à l’identification des principes actifs correspondants puis à la conception et à la synthèse industrielle de médicaments. La petite histoire

L’aspirine ou l’acide acétylsalicylique est un médicament miracle, utilisé comme analgésique, antipyrétique, anti-inflammatoire et anticoagulant. En effet, grippe, rhume, fièvre, migraine, douleurs diverses sont les maux qu’elle permet de soulager depuis plus de 100 ans. L’aspirine reste le médicament le plus ancien mais le plus consommé au monde. L’objectif général de cette recherche est de réaliser la synthèse et la purification de l’aspirine appelée acide acétylsalicylique par réaction entre

prise ? 75mg = 2,5g/100mL On divise par 3 vu que c'est en trois prises par jour : 25 mg = 0,83/33 mL 33mL à chaque prise. Exercice 5 : Mme Zora a absorbé 8 comprimé acide acétylsalicylique + acide ascorbique en une journée. Chaque comprimé est dosé à 330mg d'acide acétylsalicylique. 1 – Quelle dose d'acide acétylsalicylique a-t-elle prise ? 2640 mg soit 2,640g. 2 – On parle de surdosage avec des doses supérieur à 7g par jour. Combien de comprimé peut-on prendre « sans risque » ? 21

| 129.119 | Données du fabricant (par comprimé) 325mg d’acide acétylsalicylique (AAS) 1916mg d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) 1000mg d’acide citrique Tableau #2: Information sur les substances | Nature de la substance : | Formule chimique : | Masse molaire : | Acide Acétylsalicylique (AAS) | Acide | C9H8O4 | 180.16 g/mole | Hydrogénocarbonate de sodium | Base | NaHCO3 | 84 g/mole | Acide citrique | Acide | C6H8O7 | 192.13 g/mole | Tableau #3: Résultats sur la détermination

anhydride d’acide alcool ester acide carboxylique O R R C O C O eau OH O + H2O acide carboxylique anhydride d’acide O + R' O H R C OR' + R C O OH O Groupe caractéristique anhydride : C O O C 3. Application : synthèse de l’aspirine COOH + OH CH3 C O anhydride éthanoïque O CH3 C O O C O COOH + CH3 CH3 C OH O acide salicylique acide acétylsalicylique (aspirine) acide éthanoïque Température de réaction : 60-90 °C, catalyseur : acide sulfurique. Ainsi, la réaction

Préparation de l’aspirine I. Réflexion et préparation de la manipulation : Problèmes posés : L’acide salicylique peut réagir avec l’anhydride éthanoïque pour donner l’acide acétylsalicylique appelé aussi aspirine. Cette réaction est un peu lente mais totale. Elle est plus rapide (10 min) si on utilise un excès d’anhydride et que l’on chauffe sans toutefois dépasser 60 °C. Comment préparer l’aspirine ? Comment la séparer des autres produits après la préparation ? Comment identifier l’aspirine ?

Préparation de l’aspirine I. Réflexion et préparation de la manipulation : Problèmes posés : L’acide salicylique peut réagir avec l’anhydride éthanoïque pour donner l’acide acétylsalicylique appelé aussi aspirine. Cette réaction est un peu lente mais totale. Elle est plus rapide (10 min) si on utilise un excès d’anhydride et que l’on chauffe sans toutefois dépasser 60 °C. Comment préparer l’aspirine ? Comment la séparer des autres produits après la préparation ? Comment identifier l’aspirine ? Données

TP Chimie Organique N°01 Synthèse de l’Aspirine I. Introduction : L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. C'est un anti-inflammatoire non stéroïdien. C'est un des médicaments les plus consommés au monde. 1. Histoire de l’aspirine en quelque lignes : Cette molécule est présente à l'état naturel dans

est l'obtention du produit synthétisé. On filtre sur büchner (pour accélérer le processus), puis on essore les cristaux et on les place dans l'étuve pour ôter les dernières molécules d'eau. 8. Le rôle de l'acide acétique est de créer un milieu acide favorable à la dissolution du para-aminophénol. L'échauffement observé lors de l'addition de l'anhydride acétique est dû à l'exothermicité de la réaction. 9. Voir cours : L’augmentation de température accélérant une réaction, le chauffage à reflux