Acide acétylsalicylique

des solutions standards de pH = 4 et pH = 7 (Annexe 1). 2 - Dosage de l’acide acétylsalicylique dans un comprimé d’aspirine L’acide acétylsalicylique (CH3CO2C6H4CO2H, pKa = 3,49) est le principe actif de l’aspirine, il est extrait des écorces de saule, utilisé en décoction depuis l'Antiquité. Il possède des propriétés analgésiques, antipyrétiques, anti-inflammatoires et anticoagulantes. L'acide acétylsalicylique est synthétisée par Gerhardt (1853), qui n'en exploitera pas les vertus médicinales

Molécule entrant dans la composition d’un médicament et lui conférant ses propriétés thérapeutiques. Un médicament contient un ou plusieurs principes actifs incorporés dans un excipient. Dans un comprimé d’aspirine, le principe actif est l’Acide acétylsalicylique 500 mg. C'est la molécule responsable de ses propriétés thérapeutiques. Classe thérapeutique : Les médicaments sont classés en fonction de leurs effets thérapeutiques. Quelques exemples de classe thérapeutique : Antalgiques, Anti-inflammatoires

Question 5: On présente sur les notices les noms des principes actifs qui sont les plus importants dans la composition du produit en question. Question 6: pH 0 3,5 14 Acide Ion acétylsalicylique acétylsalicylate Question 7: Dans l’estomac, le principe actif se trouve sous la forme acide car le pH de l'estomac vaut 1 a 2 et l'acide a un pH inférieur a 3,5. Question 8: Dans l'intestin, le principe actif se trouve sous la forme d'ion car la parois intestinale vaut 7

solution d’électrolytes car il se forme des cations (Na+) et des anions (Cl-) B.fondamentaux de chimie : acidité et basicité des solutions ioniques  * Le pH (abréviation tu terme potentiel hydrogène) : * Paramètre qui définit si un milieu est acide ou basique * Eau pure à 25°C, pH= 7, valeur de référence d’un milieu neutre * La mesure du pH (ph métrie) d’une solution se réalise à l’aide de : * Papier indicateur de pH, dont la couleur varie en fonction de ce dernier * Ph

quotidienne Pour déboucher nos éviers, par exemple, on utilise des produits qui contiennent essentiellement de la soude, et un peu d'ammoniaque, reconnaissable à son odeur très irritante. Dans notre boîte à pharmacie, on trouve de l'acide acétylsalicylique, plus communément appelé aspirine. La vitamine C est, quant à elle, de l'acide ascorbique. Sont-ils dangereux ? Les acides concentrés provoquent des brûlures sur la peau et les muqueuses. La soude est, elle aussi, irritante et corrosive pour

C13 : Dosage de l’aspirine contenue dans un comprimé Objectif : déterminer la masse d'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, dans un comprimé d' « Aspirine du Rhône 500 », et la comparer à l'indication de l'étiquette . I. Principe du dosage. Un comprimé d'Aspirine du Rhône 500 est dissous dans de l'eau distillée. Un extrait de cette solution est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue. Mode opératoire 1. Préparation de la solution

séparément: - Equilibrer l’élément oxydé ou réduit - Equilibrer les atomes d’Oxygène en ajoutant H2O - Equilibrer les atomes d’Hydrogène en ajoutant des ions H+ - Equilibrer les charges électriques en ajoutant des électrons - ( Si on est en milieu acide remplacer éventuellement les ions H+ par H3O+ en ajoutant des H2O, si on est en milieu basique remplacer les ions H+ par H20 en ajoutant des OH- ) Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan

d’ester grâce à sa forme acide ou phénol. Toutes ces substances ont en commun l’ion salicylate qui est responsable de l’effet thérapeutique ou toxicologique s’il ya lieu. L’absorption de ces substances est suivie d’une hydrolyse rapide et leur excrétion urinaire se fait sous forme de salicylate ou de l’acide salicylique, mais également conjuguées avec l’acide glucoronique. But : Etablir la présence de l’acide salicylique dans une urine diluée. Principe : Dans un milieu acide et en présence de chlorure

pénétrante qui rappelle le mimosa Très utilisée pour parfumer les savons, détergents. Composés aromatiques Célestolide® (IFF) Musc non naturel (musc indanique). Odeur musquée Obtenu par condensation de l’isoprène sur le tertbutylbenzène en milieu acide suivie d’une acétylation de F&C. Composés aromatiques Esters: acétates les plus utilisés Acétate de benzyle: (15) Composé principal de l’absolue de jasmin (23%). Odeur florale, sucrée qui rappelle le jasmin ou l’ylang. Consommation mondiale (1989):

acides et les bases selon Brønsted ; - de reconnaître et de compléter des couples acide-base ; - d’écrire et de compléter une réaction acide-base selon Brønsted ; - d’écrire l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau, ainsi que l’expression de la constante d’autoprotolyse, dont la valeur à 25°C sera connue ; - d’écrire la constante d’acidité Ka , ainsi que la constante de basicité Kb d’un couple acide-base ; - de calculer la constante de basicité Kb d’une base, à partir du Ka de l’acide