Acide acétylsalicylique

Février 2012 Les acides carboxyliques Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle –COOH : [pic] Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées carboxylates. En solution dans l'eau, l'acide se dissocie partiellement en ion carboxylate, selon l'équation : [pic] |Acide |Base |pKa du couple Acide/Base | |HCOOH

que l’acide chlorhydrique est un acide fort dans l’eau. Solution d’acide éthanoïque Dans une telle solution, on a [H3 O+] < c. La transformation entre l’acide éthanoïque et l’eau n’est pas totale : CH3 COOH(aq) + H2 O(ℓ) = CH3 COO−(aq) + H3 O+(aq) On dit que l’acide éthanoïque est un acide faible dans l’eau. Taux d’avancement Le taux d’avancement τ d’une réaction est le quotient de l’avancement final par l’avancement maximal : xf τ= xmax M ´   Acide Base pH pH-mètre Avancement final

des atomes est le même, elles ne sont pas isomères. 9. CH3 O CH2 CH2 CH3. 10. L’hydrogène forme aussi 1 liaison, l’oxygène 2 et le carbone 4 dont 2 avec le même atome d’oxygène. 11. Dioxygène O2 ; formaldéhyde CH2O ; acétate d’éthyle C4H8O2 ; acide acétique : C2H4O2. 12. Ces molécules ne sont pas isomères car elles n’ont pas la même formule brute. 13. La formule brute ne permet pas de connaître l’ordre des atomes dans la molécule, elle ne montre pas non plus la présence des doubles liaisons

d'une séance de travaux pratiques de chimie, le professeur propose à ses élèves de doser une solution commerciale S d'acide bromhydrique. Cette solution résulte de la dissolution de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. L'acide bromhydrique est un acide totalement dissocié en solution aqueuse. L'étiquette de la solution s indique : pourcentage en masse 46 %, densité d = 1,47.   I ) Ecrire l'équation de la réaction du bromure d'hydrogène avec l'eau.   II ) Vérifier que la concentration molaire

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

( Médicament pas dégradé dans le tube digestif. ( Patient coopérant. Estomac : - Transport passif (sans énergie) pour les substances liposolubles. - Transport actif (avec énergie) pour hexoses et acide aminé. La résorption dépend de la nature ionique du médicament - Acide faible bien résorbé - Base faible très peu résorbé. - Facteurs influençant la résorption - estomac vide : résorption meilleur - vasoconstriction ralentit et la vasodilatation accélère la résorption

d’énergie électrique dans les appareils électriques D. Transport de l’énergie électrique Résumé Exercices 2. Chimie : Les acides carboxyliques et la chimie de synthèse A. Présentation des acides carboxyliques B. Solubilité et pH C. Obtention d’un acide carboxylique D. Synthèse de molécules complexes E. Nanochimie Résumé Exercices Sommaire général – SP12 5 C onseils généraux A Le programme 1. Objectifs du programme Extrait du BO n° 9 du 30 septembre 2010 […] La discipline vise deux objectifs

américaine. Pour le synthétiser il faut une molécule possédant deux fonctions acide carboxylique et une molécule avec deux fonctions amine. Ce type de réaction s’appelle la polycondensation à chaud Le premier produit fabriquer avec du nylon fut une brosse à dent avec, comme poil, du nylon L’aspirine actuellement synthétisée en laboratoire, a une origine naturelle : Le nom scientifique de l’aspirine est L'acide acétylsalicylique et sa formule est C9H8O4 Ces propriétés médicales sont antalgique, antipyrétique

Pb(NO3)2 est un sel de Pb2+ soluble. 8. Pour nos besoins, la définition de Brønsted-Lowry est préférable. Un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Un proton est un ion H+. L’hydrogène neutre possède 1 électron et 1 proton de sorte qu’un ion H+ est tout simplement un proton. Une réaction acide-base est le transfert d’un ion H+ (un proton) d’un acide à une base. a) L’espèce réduite est l’élément qui gagne des électrons. L’agent réducteur permet à la réduction de

sulfurique concentré ? 6- La formule de l’aspirine (ou acide acétylsalycilique) est : Recopier cette formule et entourer le groupe qui est apparu lors de la synthèse à partir de l’acide salicylique. Calculer la masse molaire de l’aspirine. 7- Compléter l’équation suivante qui modélise la transformation qui a lieu : C7H6O3 + C4H6O3 ( ……………….+ C2H4O2 …………………. anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque 8- Donner la formule développée de l’acide