Acide Chlorhydrique

augmente entre 6 et 8 unité puis décroit entre 8 et 10 unité elle est quasi nulle au-dessus d'un pH=8 et en-dessous d'un pH=6. Ces résultats sont logiques avec l'origine biologique de ces enzymes : la pepsine provient du suc gastrique ( estomac au pH=2 acide ) l'amylase salivaire provient de la salive ( pH neutre ) la trypsine provient du suc pancréatique ( pH=8 basique ) Influence de la température : voir sujet bac : doc 3 La température influence l’activité enzymatique. A 0°C, l'activité enzymatique

métallurgique. => Le procédé Siemens (voie chimique) utilise le dégagement gazeux du trichlorosilane (SiHCl3) pour produire du silicium solaire (ou polycristallin). On fait donc réagir du silicium métallurgique avec le chlorure d'hydrogène (ou acide chlorhydrique). Si (solide) + 3HCl (gaz) —— 300/350°C——> SiHCl3 (gaz) + H2 (gaz) (Silicium + 3 chlorure d'hydrogène --- donnent à 300/350°C----> trichlorosilane + dihydrogène) Lors de cette réaction, le trichlorosilane reçoit une première "purification"

c o n s t i t u t i f s d e s i n s ta l l a t i o n s d ' e a u c h a u d e s a n i ta i r e Tout produit utilisé dans les réseaux d'eau destinée à la consommation humaine doit être autorisé par la Direction Générale de la Santé Produits Acide Chlorhydrique HCl passivé à l'acide phosphorique Ballons Résine organique Mortier ciment adjuvanté Email Acier galvanisé Conduites Acier galvanisé Cuivre Inox Polyéthylène réticulé PVC chloré Echangeur Etain Nickel Cuivre Inox Raccord, robinetterie Bronze

actives réduites (débit sanguin, surface et temps de séjour plus faible que pour l’intestin). Différents rôles : Rôle moteur : vidange gastrique (selon volume, la viscosité du bol alimentaire…). Rôle sécrétoire : sécrétions spécifiques (mucus, acide chlorhydrique : pH de 1 à 3, pepsine…). Intestin : Site le plus important pour l’absorption des médicaments (grande surface = 200 à 400 m² et débit sanguin = 1L/min). pH augmente tout au long du transit (5 à 7). Temps de séjour long (>10 heures). Sécrétions

dont colorants, conservateurs, exhausteurs de goût...). Rappelons que le bio garantit la limitation des additifs utilisés.                                    acésulfame K acide benzoïque acide borique acide érythorbique acide formique acide glutamique acide isoascorbique amarante anhydride sulfureux aspartame BHA Buthylhydroxyanisol BHT Buthylhydroxytoluène cyclamate dicarbonate de diméthyle érythorbate de sodium formaldéhyde gallate d’octyle gallate de prophyle

sodium As2O5 XO Oxyde non-métallique Hémipentoxyde d'arsenic B2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde de bore BaO2 MO Oxyde métallique Oxyde de baryum KBr MX Sel binaire Bromure de potassium H(NO2) H(XO) Acide ternaire Nitrite d'hydrogène ou acide nitreux LiBr MX Sel binaire Bromure de lithium NaBr MX Sel binaire Bromure de sodium CuBr2 MX Sel binaire Bromure de cuivre (II) HgBr2 MX Sel binaire Bromure de mercure CoCl2 MX Sel binaire Chlorure de cobalt

isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts) Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ; Base selon Brönsted ; Dosage (0.75pt) 2) On désire faire un mélange contenant une solution d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C vaut 3,8 2.1 Recenser les espèces présentes dans ce mélange

l’équation : OXYDE DE METAL + EAU HYDROXYDE Nom : oxyde de calcium + eau Hydroxyde de calcium Formule brute : CaO + H₂O CaOH₂ 3 : Formation des acides Un acide peut être obtenu à partir d’un oxyde de non-métal et de l’eau. Le but est de former un acide sulfurique Matériel : chapelle, soufre, capsule, bec Bünsen , papier pH, eau distillée Opération : Allumez dans la chapelle un peu de soufre dans une capsule à l’aide du bec Bünsen. Il se

l'hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 II. EXPERIENCES 1) Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu 2+ Aspect Métal de couleur orange bon conducteur thermique et électrique Ion de couleur bleue en solution Solide noir Solide bleu Acide nitrique (incolore) Tournure de cuivre • Formation d'un gaz de couleur orange: le dioxyde d'azote (NO2) • Le métal cuivre a totalement réagi. • La solution est colorée en bleu Seconde - TP Chimie n°5 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix

Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H N O