Acide Chlorhydrique

Objectif : Par une oxydation d’alcool benzylique préparer un acide carboxylique. Matériel : Un balon de 100ml, un chauffe-ballon, un réfrigérant, une fiole à filtration avec un entonnoir de Büchner, un bécher de 250ml, une balance électronique( precission a 0,01), des petites tuyaux, un robinet, support. Produits : Alcool benzylique, permanganate de potassium, carbonate de sodium, eau distillée, pierre ponce, acide chlorhydrique concentré. Base théorique : Il éxiste deux types d’oxydation

d’acide et a une masse volumique de 1,84 g.cm-3. Calculer sa molarité. 10. Comment préparer 100 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,5M à partir d’une solution concentrée d’HCl à 35,2 % en masse, de densité d = 1,174 ? 11. Quel volume d’eau faut-il ajouter à 200 mL d’une solution d’HCl 0,5 M pour obtenir une solution 0,08 M ? 12. On mélange 0,3 L d’une solution d’ acide chlorhydrique HCl 0,8 M et 0,1L d’une solution d’ HCl 1,2 M. Quelles sont la molarité et la concentration massique de la solution

Dosage par colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie d’un acide fort et faible par une base forte Objectifs du TP Principe d’un dosage (voir Fiche « Principe des dosages volumétriques ») Dosage par colorimétrie (voir Fiche « Indicateurs colorés ») Dosage par pH-métrie (voir Fiche « pH-métrie ») Dosage par conductimétrie (voir Fiche « Conductimétrie») Dosage d’un acide fort et d’un acide faible par une base forte : tracé et étude de la variation de la conductivité et du pH d’une solution d’acide

………………………………………………………………………………………… HNO2 ………………………………………………………………………………………… 13. Ecrivez la formule brute des acides suivants Acide nitrique ………………………………………… Acide chlorhydrique ………………………………………… Acide sulfhydrique ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 3 1DF Acide carbonique ………………………………………… Acide phosphorique ………………………………………… Acide hypochloreux ………………………………………… Acide perchlorique ………………………………………… Exercices avec des anions/acides qui ne sont pas dans la table CRM 14. Nommez les

14/05/13 Javel - Fabrication La fabrication de l’Eau de Javel L'Eau de Jave l e st obte nue par dilution de solutions industrie lle s d'hypochlorite de sodium . Le s solutions d’hypochlorite de sodium sont fabriqué e s par barbotage de chlore (gaz) dans de la soude caustique dilué e . Le chlore e t la soude utilisé s sont obte nus par é le ctrolyse du se l. Le procédé de fabrication industrielle de l’hypochlorite de sodium L’hypochlorite de sodium ( N O l e st fabriqué par absorption de

Nom : Note : / 20 Oxydo-réduction On introduit une lame de cuivre de masse m = 100 g, dans un bécher contenant un volume V=100 mL d’une solution aqueuse de nitrate d’or Au(NO3)3 de concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration

________________________________________ corrigé ________________________________________ produits corrosifs : acides et bases concentrés du commerce, soude, potasse, acide chlorhydrique, acide sulfurique contenu dans les batteries, acide nitrique oxydants : chlorate, eau oxygénée à 110 volumes, eau de javel concentrée ( berlingot) Un acide a un pH inférieur à 7 : la valeur pH

diminue. 3) Matériel utilisé : Pour effectuer une dilution, on utilise le matériel suivant : une pipette (jaugée ou graduée), une poire à pipeter, une fiole jaugée, un entonnoir, pissette d’eau distillée, Solutions utilisées : Solution d’acide chlorhydrique dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 1.19 Degré de pureté en masse p = 37% Solution ammoniacale commerciale dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 0,96 Degré de pureté en masse p = 12% Solution d’acide

L’expérience : Des bactéries sont cultivées sur un milieu ne contenant que de l’azote lourd (15N, sachant que l’azote « naturel » est 14N). Leur ADN est donc composé avec des atomes d’azote lourd. Ces bactéries sont ensuite placées sur un milieu ne contenant que de l’azote léger 14N. L’ADN maintenant synthétisé sera donc constitué d’azote 14N, le seul présent dans le milieu. Les divisions des bactéries sont synchronisées. Le schéma suivant présente les molécules d’ADN suivant les trois hypothèses

L3 Chimie TP7 : Influence de la force ionique sur les pH et pKa I. Introduction Le but de ce TP est de déterminer les effets de la variation de la force ionique sur les pH et pKa d’un acide fort et d’un acide faible. II. Principes Qu’est ce que la force ionique Elle permet d’apprécier l’encombrement ionique d’une solution : elle correspond à la demi-somme de la concentration de chacun des ions (exprimée en concentration molaire) multipliée par le carré de la charge de l’ion correspondant