Acide conjugué

Devoir - 1ère S - 2009/2010 I. Cours III. Maux de tête (5pts) (4,5 pts) 1. Définir un acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des) proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s).

le/les produit(s) organique(s) majoritaire(s) pour la réaction suivante. (14 points) 2. La réaction suivante ne marcherait pas. Expliquez pourquoi en appuyant votre explication avec un mécanisme. (5 points) 1 3. a. Identifiez le proton le moins acide dans la molécule ci-dessous. (1 point) b. Expliquez votre réponse en comparant les différentes bases conjuguées que l’on obtiendrait en enlevant chacun des protons acides possibles. (6 points) O H 1 Dessinez les deux bases conjuguées (1 point chaque

delà de 10 C. 1.1. Liaison H Les acides carboxyliques se présentent sous une forme dimère à l’état pur ou en solution concentrée. En effet, la liaison hydrogène entre le proton du groupement OH et l’oxygène du carbonyle d’un autre groupement acide carboxylique est très forte : Au point que la température de fusion de l’acide correspond en fait à celle du dimère. Les acides aliphatiques sont liquides jusqu’à C10, puis solides (les cires de bougie par exemple). Les acides aromatiques sont tous

solution est : - acide si [H3O+] > [HO-] soit pH < 7 - neutre si [H3O+] = [HO-] soit pH = 7 - basique si [H3O+] < [HO-] soit pH > 7 2. Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s) On peut écrire la demi-équation : - (voir Etude 2) A+ base conjuguée HA acide H+ proton

Définition : Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons ; un réducteur est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Un couple d’oxydoréduction Ox / Red est constitué par un oxydant et son réducteur conjugués, c'est-à-dire reliés par une écriture formelle appelée demi-équation d’oxydoréduction : Ox + ne- = Red Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons du réducteur Red1 d’un couple oxydant / réducteur vers l’oxydant Ox2 d’un autre

donnée Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻ L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B sont conjugué et forme le

limonène ; b) Diméthylformamide, à chaud C) Carvoxime ; c) En milieu acide, à chaud D) Carvone Nous étudierons la transformation en plusieurs étapes du (+)-limonène en (-)-carvone soit la 2-méthyl-5-(1'-méthyléthényl)-cyclohex-2-èn-1-one en veillant à garder la stéréochimie du carbone asymétrique. Shcéma 2 : D) Carvone ; E) Carvacrol. Puis nous procéderons en deux méthodes distinctes à l'isomérisation par catalyse acide de la (-)-carvone afin d'obtenir le carvacrol, qui est la molécule caractéristique

-yne Les aromatiques (cycle insaturé conjugué*) *système conjugué : succession de liaisons simples et doubles Dérivés : Halogènes(X) (Cn H2n + 1 X) = R-X Organomagnésiens (Cn H2n + 1 Mg X) = R-Mg-X Les Alcools (Cn H2n + 2 OH) = R- OH et Trois types d'alcool : primaire, secondaire, tertiaire. -ol Les Amines (Cn H2n + 3 N) Les Aldéhydes (début de chaîne) -al Les Cétones (milieu de chaîne) -one Les Acides carboxyliques (R- COOH) acide -oïque Dérivés d'acides (Sels d'acides

fixe ......................................................................... | 10 | III.3- Méthode du gradient à pas optimal ................................................................... | 10 | III.4- Méthode du gradient conjugué .......................................................................... | 11 | IV- Exercice 3 : Minimisation des fonctions quelconques ................................................ | 13 | IV.1- Etude de la fonction f(x,y)=(x-1)2+10(x2-y)2

méthodes itératives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Méthode de Gauss-Seidel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cas des matrices non négatives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . La méthode du gradient conjugué . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le théorème de Perron-Frobenius et ses conséquences . . . . . . . . . . . . VI Le calcul de valeurs propres et de vecteurs propres . . . . . . . . . . . . . . . . . . VI.1 VI.2 VI.3 VI.4 Introduction