Acide fort

solutions à température donnée Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻ L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B

RÉACTIONS ACIDE - BASE Théorie de Brönsted M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1-

qui définie la notion de potentiel hydrogène (pH) pH = - log [H3O+] ► pH inférieur à 7 : Acide ► pH supérieur à 7 : Basique pH + pHO = pKe = 14 Acides et bases Définition Bronsted : un composé acide cède des protons (H+). Une base est capable de capter des protons. ► AH + H2O ↔ H3O+ + A- acide base conjuguée ► B + H2O ↔ HO- + BH+ base acide conjuguée Lewis : un acide est capable d'accepter un doublet électronique puisqu'il a une lacune. La base est capable de céder

acido-basiques COURS I – Les acides et les bases 1. Définitions En 1923, le chimiste danois Brönsted propose les définitions suivantes : • Un acide • Une base • Un couple acide-base Joannes Brönsted Danois (1879-1947) 2. Exemples ACIDES Parmi les espèces chimiques suivantes, déterminer lesquelles sont des acides et lesquelles sont de bases, puis associer à chaque acide sa base conjuguée dans le tableau ci-contre. !"! !""# !"##! !"!! !!!!!!!"#!!!! !"! !! !!! !! ! !! ! ! !!"" ! !!! ! !"!! !! !!!!"#

(1pt) : a) 4-ethyl-3-methylheptan-2-ol b) isopropylcyclohexanol 4) Ecrire les formules semi développées des alcools saturés de formule C5H11OH, les nommer et préciser leur classe (1.5pts) Exercice 2 : (4pts) 1) Définir : Acide fort ; Base selon Brönsted ; Dosage (0.75pt) 2) On désire faire un mélange contenant une solution d’acide chlorhydrique SA (CA =10-2mol/l ; VA =20ml) et une solution d’ethanoate de sodium SB (CB =10-2mol/l ; VB =20ml) Le ph du mélange à 25○C

sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton)

Par définition : pKA = - log KA soit KA = 10 – Pka 3. Echelle des pKA dans l’eau • Le pKA d’un couple acide faible – base faible est compris entre 0 et 14 (valeur des pKA des couples de l’eau ) • L’acide le plus fort est l’ion H3O+ et la base la plus forte est HO- . • Pour un acide faible de concentration donnée, plus la valeur de KA du couple acide – base est grande (donc plus le pKA est petit), plus l’acide réagit avec l’eau et est dissocié (plus le pH est faible) .

Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H N O 3

l’expérience du jet d’eau il se produit une réaction acido-basique qui est un transfert de protons.Le gaz chlorure d’hydrogène HCl qui est un acide car libère un ion H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+. 1.2 Force des acides et des bases Activité 3 page 18 Groupe n° 1 2 3 4 5 6 7 8 Solution à préparer Acide éthanoïque Acide éthanoïque Acide nitrique Acide nitrique Ammoniac Ammoniac Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium Volume à préparer 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50

PREPARATION D’UNE SOLUTION TITREE D’ACIDE CHLORHYDRIQUE A PARTIR D’UNE SOLUTION COMMERCIALE A t % NOM : acide chlorhydrique FORMULE : HCl à t % en volume Masse molaire : 36,5 g/mol PROPRIETES : acide fort Se trouve dans le commerce sous forme de liquide sirupeux entre 35% et 40% Monoacide : 1 mole libère une mole d’ion