Acide gras insaturé

en raison de leur traitement ils doivent éviter certains aliments En général il faut éviter les aliments riches en acides gras saturés et en cholestérol : - les abats - le beurre - la charcuterie - le jaune d'oeuf - la crème fraiche - le chocolat - la patisserie du commerce. Il faut augmenter la consommation : - d'aliments riches en acides gras insaturés (margarine, huile de maïs, de tournesol, de pépins de raisin, de soja) - de fibres alimentaires ce qui entraîne en quelques

Chapitre 2 La chimie du lait Les principaux constituants du lait sont l’eau, la matière grasse, les protéines, le lactose (sucre du lait) et les minéraux (sels). Le lait contient également des traces d’autres substances, telles que des pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe

Chapitre 2 La chimie du lait Les principaux constituants du lait sont l’eau, la matière grasse, les protéines, le lactose (sucre du lait) et les minéraux (sels). Le lait contient également des traces d’autres substances, telles que des pigments, des enzymes, des vitamines, des phospholipides (substances avec propriétés lipoïdes), et des gaz. Le résidu qui reste une fois l’eau et les gaz éliminés est appelé matière sèche ou teneur en matière sèche totale du lait. Le lait est un produit très complexe

: Les molécules constitutives du vivant - Introduction et généralités - Rappels A) Les molécules inorganiques 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Carbone, oxygène, hydrogène Eau (H2O) Eau oxygénée (H2O2) Dioxygène (O2) Azote et composés azotés : ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites Phosphates Electrolytes (Na, K, Cl, Ca, Mg, S) Oligoéléments PLAN DU COURS (suite) B) Les molécules organiques 1) 2) 3) 4) Les glucides Les lipides Les protides : acides aminés, peptides et protéines Les nutriments

Diholosides et polyosides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 3. Glycoprotéines, Glycosaminoglycanes . . . . . . 5 et protéoglycanes 4. QCM Glucides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 B.LIPIDES 1. Acides gras et triglycérides .................. 9 2. Phospholipides et Sphingolipides 3. Dérivés isoprénoïdes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 4. Membranes biologiques 5. QCM Lipides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

utilise plus couramment le kilodalton (kDa). Les protéines sont des polymères. Hydrolysées en présence d'HCl 6 M à 110°C pendant 24 heures, elles libèrent les unités élémentaires ou monomères : les acides aminés (ou aminoacides, aa). Si l'hydrolyse acide ne libère seulement que des acides aminés, on parle d'holoprotéines. Si l'hydrolyse libère des acides aminés et d'autres constituants, on parle d'hétéroprotéines (et cette partie non protéique est appelée groupement prosthétique). I- LES ACIDES

bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex : HCl + H2O  Cl- + H3O+ L’acide chloridrique (HCl) est un acide fort car se dissocie complètement en mileu aqueux. Base : molécule qui, en milieu aqueux, a tendance à récupérer un proton (H+) B + H2O  BH+ + OH- Ex : NaOH + H2O  OH- + Na+ La soude NaOH est une base forte Sel : union d’un cation et d’un anion, par exemple d’une base et d’un acide mis dans l’eau

Développement normal et complet du système immunitaire • Bon goût • revitalise et stimule la régénération de la peau grâce aux acides gras et aminés • • • • • • • ESIAT essentiels, et à ses nombreuses vitamines • hydrate la peau grâce au lactosérum, protéines et glycoprotéines • apaise et répare les peaux à problèmes • protège la peau du vieillissement grâce aux acides gras insaturés, aux phospholipides et à la lactoferrine • purifiant et assainissant cutané grâce à la présence des lysozymes et des lactopéroxydases

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

Barbarie (Opuntia ficus indica) et sans aucun traitement chimique. * Le figuier de barbarie est une espèce de cactus originaire du Mexique mais qui est également présent sur tout le pourtour méditerranéen (Tunisie, Maroc…). * C’est une plante grasse, caractérisée par des tiges en forme de raquettes épaisses, elliptiques, surmontées au printemps de belles fleurs jaune vif auxquelles succèdent des fruits ovoïdes vert jaunâtre, parfois teintés de rouge mesurant 5 à 8 cm de longueur. C’est un fuit