Acide nitrique

poudre de couleur blanche, nommée fleur d’arsenic. Il a l’avantage (ou selon le point de vue l’inconvénient) d’être ampholyte ; autrement dit, il peut se comporter soit comme un acide, soit comme une base. De plus, on notera qu’il peut réagir avec beaucoup d’agents oxydants, parmi lesquels l’ozone ou encore l’acide nitrique. c) Détection La détection de l’arsenic en lui-même se faisait auparavant en utilisant l’appareil de Marsh, décrit précédemment dans le paragraphe sur la découverte de l’arsenic

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

les pluies acides? Les pluies acides sont des polluants produits par les industries, les fonderies, les centrales électriques, les voitures et les camions. Les pluies endommagent nos lacs et nuisent aux poissons et aux plantes. Valériee e La pluie acide est un poison qui pollue l'air et l'eau. Alexandre Les pluies acides sont des polluants produits par les industries et les voitures. Hélène Ce sont des précipitations de pluie, neige, brouillard qui sont polluées par le gaz des voitures et des grosses

l'objet d'une grande controverse en raison des importants dommages dont elle serait responsable sur l'environnement. • Forêt après une pluie acide. Comment se forment-elles? • Les pluies acides se forment lorsque les oxydes de soufre et d'azote s'associent à l'humidité de l'air pour libérer de l'acide sulfurique et de l'acide nitrique qui sont ensuite transportés très loin de leur source avant d'être précipités par les pluies. • La pollution peut également être véhiculée par la

°C selon les estimations. Les pluies acides proviennent du dioxyde de soufre à 60 % et d’oxydes d’azote à 30 % qui sont oxydés dans l’atmosphère. Ces polluants en pluie retombent ensuite sous forme d’acides sulfuriques (H2SO4) et nitrique (HNO3). Une pluie est dite acide lorsque son pH est inférieur à 5,6. Ces pluies acides provoquent également des brouillards très acides, le record étant pH 1,7. Ces pluies acides ont des effets sur les matériaux, les écosystèmes forestiers et sur l’eau de surface

hydroxyde (OH–). • Une solution est dite neutre si elle contient un nombre égal d’ions hydroxyde et hydronium (figure 2.8). • Une solution est dite alcaline si elle contient plus d’ions hydroxyde que d’ions hydronium (figure 2.9). • Une solution est dite acide si elle contient plus d’ions hydronium que d’ions hydroxyde (figure 2.10). pH OH - Fig. 2.9 Solution alcaline avec pH supérieur à 7. H+ OH H+ OH - OH - L’acidité d’une solution dépend de sa concentration en ions hydronium. Elle varie cependant

............................................................................. 31 7. Pollution bactériologique ...................................................................................................... 31 8. Drainage minier acide............................................................................................................ 31 9. Autres pollutions .............................................................................................................

prélavage : à l’eau froide qui entraine les souillures peu adhérentes aux surfaces et les substrats hydrosolubles à froid. - La phase alcaline : va intervenir sur les souillures de type organique, protéines et matières grasses. - La phase acide : pour l’élimination des souillures de type minéral (Eck et Gillis ; 1997). ➢ Désinfection : Par définition, la désinfection est une « opération au résultat momentané permettant d’éliminer ou de tuer les microbes et /ou d’inactiver

réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la coloration. 1.2 Reconnaître un oxydant et un réducteur L’appelation eau-forte vient du nom donné par les alchimistes à l’acide nitrique dilué à l’eau. Les aquafortistes utilisent cette solution pour graver sur des plaques de cuivre. Réaction entre l’acide nitrique et le cuivre : 2NO−(aq) + 8H+(aq) + 3Cu(s) 3 = 3Cu2+(aq) + 4H2 O(ℓ) + 2NO(g) a. Cette réaction est-elle une réaction d’oxydoréduction ? Justifier. b. Quels sont les couples oxydant/réducteur

siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3). Pendant que le salpêtre se décompose, il oxyde le soufre, qui se combine avec de l'eau pour produire l'acide sulfurique. En 1736, à Londres, un pharmacien,